ఎలా అణువుల ఈలక్త్రానిక్ విన్యాసాన్ని అర్థం చేయాలి

ఒక పరమాణువిని దశలో ఎలక్ట్రాన్ల సంయోజనం వాటి ఊర్జా స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్ల విభజనను వివరించడం అయినది. ఒక పరమాణువిని ఎలక్ట్రానిక్ కన్ఫిగరేషన్ దాని అనేక భౌతిక మరియు రసాయన గుణాలను నిర్ధారిస్తుంది, వాటిలో ఇతర పరమాణులతో ఎలా ప్రతిక్రియిస్తుంది, ఎలక్ట్రిసిటీ ఎలా వహిస్తుంది, మరియు చౌమ్మా క్షేత్రంలో ఎలా వ్యవహరిస్తుంది.

ఎలక్ట్రాన్ ఏమిటి?

ఎలక్ట్రాన్ ఒక నెగటివ్ చార్జం కలిగిన పరమాణువిని చుట్టూ చుట్టుముందు తిరుగుతున్న ఒక పరమాణువిని ఉపఘటన. పరమాణువిని నుండి పోసిటివ్ చార్జం కలిగిన ప్రోటన్లు మరియు నెయ్యటివ్ చార్జం కలిగిన న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. ప్రోటన్ల సంఖ్య పరమాణువిని నుండి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను నిర్ధారిస్తుంది, మరియు ఒక నెయ్యటివ్ పరమాణువినిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటన్ల సంఖ్యకు సమానం.

ఎలక్ట్రాన్లకు ప్రోటన్ల మరియు న్యూట్రాన్ల కంటే చాలా తక్కువ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది, మరియు వారు తిరుగుతున్న వేగం చాలా ఎక్కువ. తిరుగుతున్న వృత్తాలు వృత్తాకారం కాదు, బరువు ప్రాంతాలు, ఇవి ఎలక్ట్రాన్ల ఉంటే ఎక్కువ సంభావ్యత ఉంటుంది. ఈ ప్రాంతాలను ఓర్బిటల్స్ లేదా ఉపశెల్లులు అంటారు, వాటి ఆకారం మరియు పరిమాణం వాటి ఊర్జా స్థాయిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఊర్జా స్థాయి ఏమిటి?

ఊర్జా స్థాయి ఒక ప్రధాన శెల్ లేదా ఓర్బిట్ అయితే ఒకే లేదా అనేక ఉపశెల్లులు లేదా ఓర్బిటల్స్ ఉంటాయి. ఓర్బిటల్ ఊర్జా స్థాయి దాని పరమాణువిని నుండి దూరంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: దాని చాలా దగ్గరం ఉంటే, తక్కువ ఊర్జం; దాని చాలా దూరం ఉంటే, ఎక్కువ ఊర్జం.

ఊర్జా స్థాయిలను 1 నుండి 7 వరకు సంఖ్యాంకితం చేయబడతాయి, పరమాణువిని నుండి చాలా దగ్గరం నుండి ప్రారంభమైనవి. మొదటి ఊర్జా స్థాయి 2 ఎలక్ట్రాన్లను నిల్వ చేయగలదు, రెండవ ఊర్జా స్థాయి 8, మూడవ ఊర్జా స్థాయి 18, మునుటా. ఎలక్ట్రాన్ల సర్వాధిక సంఖ్యను లెక్కించడానికి సూత్రం 2n^2, ఇక్కడ n ఊర్జా స్థాయి సంఖ్య.

ఉపశెల్ ఏమిటి?

ఉపశెల్ ఒక ఊర్జా స్థాయిని విభజించే ఒక ప్రమాణం, ఇది ఒకే ఆకారం మరియు ఊర్జా కలిగిన ఒక లేదా అనేక ఓర్బిటల్స్ ఉంటాయి. ఉపశెల్లు s, p, d, f, g, మొదలైన అక్షరాలతో పేర్కొనబడతాయి, ఇవి ఓర్బిటల్ క్వాంటమ్ సంఖ్యలు 0, 1, 2, 3, 4, మొదలైనవికి సంబంధించి ఉంటాయి. ఒక ఊర్జా స్థాయిలో ఉపశెల్లు ఊర్జా స్థాయి సంఖ్యకు సమానం: ఉదాహరణకు, మొదటి ఊర్జా స్థాయిలో ఒక ఉపశెల్ (s), రెండవ ఊర్జా స్థాయిలో రెండు (s మరియు p), మూడవ ఊర్జా స్థాయిలో మూడు (s, p, మరియు d) మునుటా.

ఒక ఉపశెల్లో నిల్వ చేయగల ఎలక్ట్రాన్ల సర్వాధిక సంఖ్యను 2(2l + 1) సూత్రంతో లెక్కించవచ్చు, ఇక్కడ l ఓర్బిటల్ క్వాంటమ్ సంఖ్య. ఉదాహరణకు, s ఉపశెల్ 2 ఎలక్ట్రాన్లను, p ఉపశెల్ 6, d ఉపశెల్ 10, f ఉపశెల్ 14 నిల్వ చేయగలదు.

ఓర్బిటల్ ఏమిటి?

ఓర్బిటల్ ఒక ఉపశెల్లో ఎలక్ట్రాన్ ఒక నిర్దిష్ట సంభావ్యతతో ఉండవచ్చు ఒక ప్రాంతం. ఓర్బిటల్ ఆకారం మరియు పరిమాణం దాని ఊర్జా స్థాయి మరియు ఉపశెల్పై ఆధారపడి ఉంటుంది: ఉదాహరణకు, s ఓర్బిటల్స్ గోళాకారం, p ఓర్బిటల్స్ డంబెల్-స్హేప్, d ఓర్బిటల్స్ క్లోవర్-స్హేప్ లేదా జటిల-స్హేప్, f ఓర్బిటల్స్ అంతకంటే కూడా జటిలం.

ప్రతి ఓర్బిటల్ 2 ఎలక్ట్రాన్లను నిల్వ చేయగలదు, వాటి స్పిన్లు వ్యతిరేకంగా ఉంటాయి: ఒకటి క్లాక్వైజ్ దిశలో మరియు ఒకటి క్లాక్వైజ్ వ్యతిరేక దిశలో. స్పిన్ ఎలక్ట్రాన్ల మరొక గుణం, ఇది వాటి చౌమ్మా వ్యవహారంపై ప్రభావం చూపుతుంది.

ఒక పరమాణువిని ఎలక్ట్రానిక్ కన్ఫిగరేషన్ ఎలా రాయాలి?

ఒక పరమాణువిని ఎలక్ట్రానిక్ కన్ఫిగరేషన్ ని అన్ని నిల్వ చేసిన ఉపశెల్లులను వాటి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో ఉపరిక్రిప్తం చేయడం ద్వారా రాయబడుతుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ (H) ఒక ఎలక్ట్రాన్తో 1s^1; హీలియం (He) రెండు ఎలక్ట్రాన్లతో 1s^2; లిథియం (Li) మూడు ఎలక్ట్రాన్లతో 1s^2 2s^1; మునుటా.

ఉపశెల్లు నింపడానికి ఒక నియమం ఉంది, ఇది ఆఫ్బావ్ ప్రింసిపిల్ లేదా బిల్డింగ్-అప్ ప్రింసిపిల్: ఎలక్ట్రాన్లు మొదట చాలా తక్కువ ఊర్జం కల