د اتمونو الکترونيکي ترکیب چې څه دی وګورئ
اتم د الکترونیکي کنفیګورېشن یو ډول ده چې د هغه الکترونه په مختلفې انرژۍ سطحونو او زیرسطوحونو کې د هسته څخه څرګندوي. اتم د الکترونیکي کنفیګورېشن د هغه فیزیکي او کیمیایي خصوصياتو له بېلابېلو توګه تعيینوي، مثلاً چې دا څومره کېدای شي د نورو اتمو سره واکنش کړي، د الکټريسيتي کنډکټ کړي، او په مغناطيسي کښت کې څومره کار کوي.
الکترون څه دی؟
الکترون د منفي شارژ شوي د اتم د هسته څخه دوره کوونکي ذرات دی. هسته د مثبت شارژ شوي پروټونونو او غیرشارژ شوي نیوترونونو لرونکي دی. هسته کې د پروټونونو شمېر د عناصر د اتمي شمېر تعریفوي، او د نيټرال اتم کې د الکترونو شمېر د پروټونونو شمېر سره مساوي دی.
الکترونه د پروټونونو او نیوترونونو ته وړانديزه مساحت لري او په خپل دوره کې خوړل شته. دوه د دورې د ګوندې راه نه دي، بلکه د خپلې جای کې چې د الکترونو ځای شته. دا جواړې د دورې يا زیرشیلې نوم لري او د خپل انرژۍ سطح له بېلابېلو توګه د ډول او مقدار لري.
انرژۍ سطح څه دی؟
انرژۍ سطح د يوه ماين شیل يا دوره دی چې د يوه یا ډېر زیرشیلونو يا دورې لري. د دورې د انرژۍ سطح د هسته ته د ځای له بېلابېلو توګه تعيینوي: چې د هسته څخه نږدې وي، د هغه انرژۍ کمه وي؛ چې د هسته څخه لوړ وي، د هغه انرژۍ لوړ وي.
انرژۍ سطحو د ۱ تر ۷ پورې شمېر شوي دي، د هسته څخه نږدې څخه پیل کېږي. د نږدې انرژۍ سطح د ۲ الکترونونو کېده کېږي، د دویمه د ۸، د درېمه د ۱۸، او غیره. د انرژۍ سطح د کېدونکي الکترونو شمېر د ۲n^2 فرمول سره حساب کېږي، که n د انرژۍ سطح شمېر دی.
زیرشیل څه دی؟
زیرپوسته د یو انرژی لولې د جزو چې کې یو یا زیاترو اوربیټل څخه وړاندیز شوې د یو شکل او انرژی لري. زیرپوستونه د حروف په نوم یې نومول کېږي: s، p، d، f، g، او غیره، چې د اوربیټل کوانتیک شمیرې ۰، ۱، ۲، ۳، ۴، او غیره سره مطابقت لري. د انرژی لولې کې د زیرپوستو شمیر یوازې د انرژی لولې شمیر سره مساوي دی: مثلاً، په یوه انرژی لولو کې یو زیرپوسته (s) شته، په دوه انرژی لولو کې دوه (s او p)، په درې انرژی لولو کې درې (s، p، او d)، او غیره.
په یو زیرپوسته کې داخل کیدلو ترټولو لوی شمیر د الکترونونو فرموله ۲(۲l + ۱) دی، چې l د اوربیټل کوانتیک شمیره دی. مثلاً، s زیرپوسته تر ۲ الکترونو پورې راځي، p زیرپوسته تر ۶ الکترونو پورې، d زیرپوسته تر ۱۰ الکترونو پورې، او f زیرپوسته تر ۱۴ الکترونو پورې.
اوربیټل څه دی؟
اوربیټل د یو زیرپوسته کې د یو شمیره خلائی منطقه دی چې په یو ښه احتمال سره د الکترون په ځای کې دی. د اوربیټل د شکل او سایز د داسې انرژی لولې او زیرپوسته په بڼه دی: مثلاً، s اوربیټلونه د کریس شکل دي، p اوربیټلونه د دبل بل شکل دي، d اوربیټلونه د کلوور شکل یا پیچیده شکل دي، او f اوربیټلونه هغه ډیر پیچیده دي.
هر اوربیټل تر ۲ الکترونو پورې راځي چې د مختلف چرخېدارۍ لري: یو چرخېداره او یو چرخېداره. د چرخېدارۍ د الکترون د یو بل کیفیت دی چې د دې مغناطيسي رفتار تاثیر لري.
د اټم د الکترونیک جوړښت څه طریقه دی؟
د اټم د الکترونیک جوړښت د داسې چې تمام پر شوې زیرپوستونه او د دې الکترونو شمیره د سوپرسکریپت په توګه لیست کولو سره لیکل کیږي. مثلاً، هیدروجن (H) چې یو الکترون لري د دې الکترونیک جوړښت ۱s^۱ دی؛ هلیم (He) چې دوه الکترون لري د دې الکترونیک جوړښت ۱s^۲ دی؛ لیټیم (Li) چې درې الکترون لري د دې الکترونیک جوړښت ۱s^۲ ۲s^۱ دی؛ او غیره.
زیرپوستونه پر شولو د یو قاعده په نوم د آفباو قاعده یا یو بنیادی قاعده په وخت کې د چاپې انرژی اوربیټلونه په ترتیب کې پر شول کیږي.
د آفباو قاعده څه طریقه دی؟
د آفباو قاعده په کارولو لپاره، ما به د دې څخه پیاوې وړاندیز کړئ:
د چاپې انرژی اوربیټل په ګډه کې د ۱s اوربیټل سره پیل کړئ او د ۲ الکترونو پورې پر کړئ.
د نورو چاپې انرژی اوربیټل په ګډه کې د ۲s اوربیټل سره پیل کړئ او د ۲ الکترونو پورې پر کړئ.
د نورو چاپې انرژی اوربیټل په ګډه کې د ۲p اوربیټل سره پیل کړئ او د ۶ الکترونو پورې پر کړئ.
دا پروسه د یو اټم د تمام الکترونو په اوربیټلونو کې پر شولو په وخت کې د ګډه کولو په توګه کېږي.
د الکترونیک کنفیګوریشنونو د نوښتولو لپاره، میتوانیم یو سره ترمینه یې وړاندیز کړو چې د پخوا نبيل ګاز د سمبل له داخله برخه ورته کوي او د پایلې الکترونونو د استحکام کنفیګوریشن وړاندیزوي. مثلاً، د نئون (Ne) لپاره د 1s^2 2s^2 2p^6 لاندې کولو جایونه، میتوانیم [He] 2s^2 2p^6 لاندې کړو، که چیرې [He] د هلیم (He) د کنفیګوریشن وړاندیزوي.
میتوانیم هم یو دیګر دیاګرام ته یې یې کارولو چې د اوربیټال دیاګرام یا د الکترون کنفیګوریشن دیاګرام نوميږي او د اوربیټالو له داخله د الکترونونو د توزیع راښکړي چې د اوړو یا د دایرونو کارولو سره. د اوړو یې د الکترونونو د اسپین وړاندیزوي او هر اوربیټال کې د اسپین ځانګړې اوړونه یې د هڅې وړاندیزوي. د دایرونو یې د الکترونونو وړاندیزوي مګر د اندازه نه وړاندیزوي.
د آفباو پرنسیپ د یوستلو څو خصوصیتونه?
د آفباو پرنسیپ بیا د ډېر عناصر لپاره خوب کار کوي، مګر د یوستلو څو استثناء شتون لري چې د الکترونونو د اوربیټالو پراختیا د انرژۍ لیولو په توګه نه شي. دا استثناءونه د ځانګړې اتمونو په ځای کې د یې د یوه یا دوه ډوله پر پایلې شوو یا پر پایلې شوو سب شیلونو لپاره د اسپین ډوله ډوله په توګه د ډېر استحکام لرونکي یې دي، خاصه د d او f بلاکونو کې.
مثلاً، کرومیم (Cr) د 24 اتمي شمیرې لري، چې دا معنی دی چې د 24 الکترونې لري. د آفباو پرنسیپ په پام کې نیولو سره، داسې د الکترون کنفیګوریشن په توګه [Ar] 4s^2 3d^4 وي، که چیرې [Ar] د ارگون (Ar) د کنفیګوریشن وړاندیزوي. مګر داسې کنفیګوریشن ډېر استحکام نه دی ځکه چې د 3d سب شیل په یوه ډوله پر پایلې شوی نه دی او د چار الکترونې لري. یو ډېر استحکام کنفیګوریشن [Ar] 4s^1 3d^5 وي، که چیرې د 4s او 3d سب شیلونه د یوه او پنج الکترونونو په توګه پر پایلې شوي دي.
نور مثال د کاپر (Cu) دی، چې د 29 اتمي شمیرې او 29 الکترونې لري. د آفباو پرنسیپ په پام کې نیولو سره، داسې د الکترون کنفیګوریشن په توګه [Ar] 4s^2 3d^9 وي، که چیرې [Ar] د ارگون (Ar) د کنفیګوریشن وړاندیزوي. مګر داسې کنفیګوریشن ډېر استحکام نه دی ځکه چې د 3d سب شیل په یوه ډوله پر پایلې شوی نه دی او د نه الکترونې لري. یو ډېر استحکام کنفیګوریشن [Ar] 4s^1 3d^10 وي، که چیرې د 4s او 3d سب شیلونه د یوه او ده الکترونونو په توګه پر پایلې شوي دي.
د آفباو پرنسیپ د یوستلو نور استثناءونه د ټرانزيشن میټالونو (d بلاک) او لانتانیدونو او اکټینیدونو (f بلاک) کې شتون لري. د دې استثناءونو په پام کې نیولو لپاره، میتوانیم د اندازه شوي الکترون کنفیګوریشنونه او د انرژۍ لیولو په پام کې نیولو سره د اندازه شويو کنفیګوریشنونو سره د ګټې په توګه وګورئ.
د اتم د الکترون کنفیګوریشن څو څه مهم دی؟
د اتم د الکترون کنفیګوریشن مهم دی ځکه چې د دې فیزیکي او کیمیاوی خصوصیتونو د ډېرې په توګه تعیین کوي. مثلاً:
د والنس الکترونونو شمیره، چې د پایلو شیل یا سب شیل کې د الکترونونو د شمیره دی، د اتم څخه د دویمه اتمونو سره د بنډونو تشکیل کولو لپاره د څو څه موثر دی. اتمونه د دویمه اتمونو سره د بنډونو تشکیل کولو لپاره د الکترونونو ورکول یا د ارزښتولو لپاره د استحکام کنفیګوریشن د دویمه یا د هلیم (د هیډروجن او هلیم لپاره دوه) د دویمه یې د اکتاټ رول نوميږي. دا رول د اتمونو د یونونو، د کوالنت بنډونو یا د میټالیک بنډونو تشکیل کولو لپاره د څو څه موثر دی.
اوربیټالونو د شکل او اوریټاشن د اتمونو د هایبرید اوربیټالونو تشکیل کولو لپاره د څو څه موثر دی، چې د اوربیټالونو یې د ترکیبونو چې د اتمونو د دویمه اتمونو سره د مختلف جهت کې د بنډونو تشکیل کولو اجازه ورکوي. مثلاً، کاربن میتوانی د چار sp^3 هایبرید اوربیټالونه تشکیل کړي چې د ټیتراہیډرون د زاویو ته مخ کیږي، یا د سې sp^2 هایبرید اوربیټالونه چې د تریګونال د زاویو ته مخ کیږي یا د دوه sp هایبرید اوربیټالونه چې د دوه مختلف جهت کې مخ کیږي.
د مخلوطه اوربیټالو نوع او شمیر په د والنس الکترونونو شمیر او مولکولې جغرافیا په پام کې نیول کې وړتیا. مثلاً، کاربن چې چه یوازې څلور، سه یا دوه اتمونه ته بند شوی وي، به ترتیب څلور sp^3، سه sp^2، یا دوه sp مخلوطه اوربیټالونه جوړ کړي.
د مخلوطه اوربیټالونه میتوان دي چې د بل اوربیټالونو یا هغه مخلوطه اوربیټالونو سره لرې شي ترڅو د سيګما بندونه جوړ شي، چې دا د قوي کوالنت بندونه دي چې د بند محور په اطراف د استوانهای تقارن لري. مثلاً، متان چې څلور سيګما بندونه لري، دا په ډول چې د کاربون څلور sp^3 مخلوطه اوربیټالونه د هیدروجن څلور s اوربیټالونو سره لرې شي.
د غیر مخلوطه p اوربیټالونه میتوان دي چې د په کناره راځي د نورو p اوربیټالونو سره لرې شي ترڅو د پي بندونه جوړ شي، چې دا د ضعيف کوالنت بندونه دي چې د بند محور په توګه د نودال پلان لري. مثلاً، ایتان چې دوه کاربون اتمونو ترمنځ یوه سيګما بند او یوه پي بند لري، دا په ډول چې د هر کاربون یوه sp^2 مخلوطه اوربیټال او یوه p اوربیټال سره لرې شي.
پایلو
د اتم د الکترونيک کنفیګوریشن یو قدرتمند اوزار دی چې یوازې د دې فیزیکي او کیمیاوی خصوصیتونو په اړه معلومات ورکوي. د آفباو اصول او د دې استثنونو کارولو په مYL
