Ինչպե՞ս հասկանալ ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքը
Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը նկարագրում է նրա էլեկտրոնների դասավորումը տարբեր էներգետական մակարդակներում և ենթամակարդակներում պարամագների շուրջ։ Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը որոշում է նրա շատ ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, ինչպիսիք են նրա հարաբերությունները այլ ատոմների հետ, էլեկտրական հոսքի հղումը և նրա halten ին մագնիսական դաշտում։
Ինչ է Էլեկտրոնը?
Էլեկտրոնը բացասական լարված ենթաատոմային մասնիկ է, որը պարամագների շուրջ պտտվում է։ Պարամագները կազմված են դրական լարված պրոտոններից և ներկայացուցիչ լարված նեյտրոններից։ Պրոտոնների քանակը պարամագներում որոշում է էլեմենտի ատոմային համարը, և նեյտրալ ատոմում էլեկտրոնների քանակը հավասար է պրոտոնների քանակին։
Էլեկտրոններն ունեն շատ փոքր զանգված պրոտոնների և նեյտրոնների համեմատ և շատ արագ պտտվում են իրենց ուղեծրերում։ Ուղեծրերը շրջանաձև ճանապարհներ չեն, այլ այն տարածական շրջաններ են, որտեղ էլեկտրոնները ամենաշատը կարող են գտնվել։ Այդ շրջանները կոչվում են ուղեծրային կամ ենթաուղեծրային և նրանց տարբեր ձև և չափ ունեն իրենց էներգետական մակարդակից կախված։
Ինչ է Էներգետական Մակարդակը?
Էներգետական մակարդակը գլխավոր նախածանց կամ ուղեծր է, որը պարունակում է մեկ կամ մի քանի ենթաուղեծրային կամ ուղեծրային ենթամասներ։ Ուղեծրային ենթամասի էներգիական մակարդակը որոշվում է նրա հեռավորությամբ պարամագներից. քանի որ ավելի մոտ է, այն ունի ավելի ցածր էներգիա, իսկ ավելի հեռու է, այն ունի ավելի բարձր էներգիա։
Էներգետական մակարդակները համարակցվում են 1-ից 7-ի մինչև, սկսած ամենամոտի պարամագներից։ Առաջին էներգետական մակարդակը կարող է պարունակել մինչև 2 էլեկտրոն, երկրորդը մինչև 8, երրորդը մինչև 18 և այլն։ Էներգետական մակարդակում առավելագույն էլեկտրոնների քանակը հաշվելու բանաձևը 2n^2 է, որտեղ n-ը էներգետական մակարդակի համարն է։
Ինչ է Ենթաուղեծրը?
Ենթաուղեծրը էներգետական մակարդակի ենթաբաժին է, որը պարունակում է մեկ կամ մի քանի ուղեծրային ենթամասներ նույն ձևով և էներգիայով։ Ենթաուղեծրերը անվանում են տառերով. s, p, d, f, g և այլն, որոնք համապատասխանում են ուղեծրային քվանտային թվերին 0, 1, 2, 3, 4 և այլն։ Էներգետական մակարդակում ենթաուղեծրերի քանակը հավասար է էներգետական մակարդակի համարին. օրինակ, առաջին էներգետական մակարդակը ունի մեկ ենթաուղեծր (s), երկրորդը ունի երկու (s և p), երրորդը ունի երեք (s, p և d) և այլն։
Ենթաուղեծրում կարող են տեղ գտնել մինչև 2(2l + 1) էլեկտրոն, որտեղ l-ը ուղեծրային քվանտային թիվն է։ Օրինակ, s ենթաուղեծրը կարող է պարունակել մինչև 2 էլեկտրոն, p ենթաուղեծրը մինչև 6, d ենթաուղեծրը մինչև 10, իսկ f ենթաուղեծրը մինչև 14։
Ինչ է Ուղեծրային Ենթամասը?
Ուղեծրային ենթամասը ենթաուղեծրում տարածական շրջան է, որտեղ էլեկտրոնը կարող է գտնվել որոշակի հավանականությամբ։ Ուղեծրային ենթամասի ձևը և չափը կախված են նրա էներգետական մակարդակից և ենթաուղեծրից. օրինակ, s ուղեծրային ենթամասները գնդային են, p ուղեծրային ենթամասները կարկանդաձև, d ուղեծրային ենթամասները քարտոֆիլային կամ բարդ ձև, իսկ f ուղեծրային ենթամասները ավելի բարդ են։
Յուրաքանչյուր ուղեծրային ենթամաս կարող է պարունակել մինչև 2 էլեկտրոն հակառակ պտտումով. մեկը ժամացույցի հակառակ ուղղությամբ և մեկը ժամացույցի ուղղությամբ։ Պտտումը էլեկտրոնների մեկ այլ հատկություն է, որը ազդում է նրանց մագնիսական վարքի վրա։
Ինչպե՞ս գրել Ատոմի Էլեկտրոնային Կառուցվածքը։
Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը գրվում է բոլոր զբաղեցրած ենթաուղեծրերի ցուցադրումով և նրանց էլեկտրոնների քանակով վերին ինդեքսով։ Օրինակ, հիդրոգենի (H) էլեկտրոնային կառուցվածքը մեկ էլեկտրոնով է 1s^1, հելիումի (He) էլեկտրոնային կառուցվածքը երկու էլեկտրոնով է 1s^2, լիթիումի (Li) էլեկտրոնային կառուցվածքը երեք էլեկտրոնով է 1s^2 2s^1 և այլն։
Ենթաուղեծրերի լցման կարգը հետևում է Աուֆբաուի սկզբունքին կամ կառուցվածքի սկզբունքին. էլեկտրոնները զբաղեցնում են առաջին հերթին ամենացածր էներգիայի ուղեծրային ենթամասները առաջ քան անցնելով ավելի բարձր էներգիայի ուղեծրային ենթամասներին։
Ինչպե՞ս կիրառել Աուֆբաուի Սկզբունքը։
Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը գրելու համար Աուֆբաուի սկզբունքով պետք է հետևել այս քայլերին.
Սկսեք ամենացածր էներգիայի ուղեծրային ենթամասից, որը 1s ուղեծրային ենթամասն է, և լցրեք այն մինչև երկու էլեկտրոն։
Անցեք հաջորդ ամենացածր էներգիայի ուղեծրային ենթամասին, որը 2s ուղեծրային ենթամասն է, և լցրեք այն մինչև երկու էլեկտրոն։
Անցեք հաջորդ ամենացածր էներգիայի ուղեծրային ենթամասին, որը 2p ուղեծրային
