அணுக்களின் மின்தோற்றத்தை எப்படி புரிந்துகொள்வது

அணுவின் மின்காந்த அமைப்பு அதன் இлект்ரான்கள் எவ்வாறு வெவ்வேறு ஊர்ஜி லெவல்களும் உள்ளடக்கிய உள்ளே வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளதை விவரிக்கும் வழி ஆகும். அணுவின் மின்காந்த அமைப்பு அதன் பல இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை நிர்ணயிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அது மற்ற அணுகளுடன் எவ்வாறு சேர்க்கிறது, அது எவ்வாறு மின்சாரத்தை பரவிக்கிறது, மற்றும் அது ஒரு மீதிய களத்தில் எவ்வாறு செயல்படுகிறது.

இலெக்ட்ரான் என்றால் என்ன?

இலெக்ட்ரான் என்பது ஒரு நேர்ம மின்சாரமுடைய உள்ளீட்டு அணு துகள் ஆகும், இது அணுவின் நிலையான மையத்தைச் சுற்றி வட்டிகிறது. நிலையான மையம் நேர்ம மின்சாரமுடைய போட்ரான்களும் நிலையான மின்சாரமுடைய நியூட்ரான்களும் கொண்டிருக்கும். நிலையான மையத்தில் உள்ள போட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு உருசியத்தின் அணு எண்ணை நிர்ணயிக்கிறது, மற்றும் நிலையான அணுவின் இலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை போட்ரான்களின் எண்ணிக்கையிற்கு சமமாக இருக்கும்.

இலெக்ட்ரான்களின் நிறை போட்ரான்களும் நியூட்ரான்களும் கொண்டிருக்கும் நிறைக்கு ஒப்பீட்டு மிகச் சிறியது, மற்றும் அவர்கள் தங்கள் வட்டிகளில் மிகவும் வேகமாக நகருகின்றன. வட்டிகள் வட்ட பாதைகள் அல்ல, இலெக்ட்ரான்கள் மிகவும் வாய்ப்புள்ள இடங்கள். இந்த பகுதிகள் ஒர்பிட்டல்கள் அல்லது உள்ளீட்டு அமைப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் அவர்களின் ஊர்ஜி லெவல் அடிப்படையில் வேறுபட்ட வடிவமும் அளவும் கொண்டிருக்கும்.

ஊர்ஜி லெவல் என்றால் என்ன?

ஊர்ஜி லெவல் என்பது ஒரு முக்கிய ஷெல் அல்லது ஒர்பிட்டல் ஆகும், இது ஒரு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உள்ளீட்டு அமைப்புகள் அல்லது ஒர்பிட்டல்களை கொண்டிருக்கும். ஒர்பிட்டலின் ஊர்ஜி லெவல் அதன் நிலையான மையத்திலிருந்த தூரத்தால் நிர்ணயிக்கப்படுகிறது: அது மிகவும் அருகில் இருந்தால், அதன் ஊர்ஜி குறைவாக இருக்கும்; அது மிகவும் தூரத்தில் இருந்தால், அதன் ஊர்ஜி அதிகமாக இருக்கும்.

ஊர்ஜி லெவல்கள் 1 முதல் 7 வரை எண்ணப்படுகின்றன, நிலையான மையத்திலிருந்து மிகவும் அருகிலிருந்த ஊர்ஜி லெவலில் தொடங்குகின்றன. முதல் ஊர்ஜி லெவல் 2 இலெக்ட்ரான்களை வைக்கலாம், இரண்டாவது ஊர்ஜி லெவல் 8 இலெக்ட்ரான்களை, மூன்றாவது ஊர்ஜி லெவல் 18 இலெக்ட்ரான்களை வைக்கலாம், மற்றும் இதை போன்ற மேலும் வைக்கலாம். ஊர்ஜி லெவலில் வைக்க முடியும் அதிகாரமான இலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம் 2n^2, இங்கு n என்பது ஊர்ஜி லெவல் எண்ணாகும்.

உள்ளீட்டு அமைப்பு என்றால் என்ன?

உள்ளீட்டு அமைப்பு என்பது ஊர்ஜி லெவலில் ஒரு பிரிவு ஆகும், இது ஒரு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒர்பிட்டல்களை கொண்டிருக்கும், இவை ஒரே வடிவமும் ஊர்ஜியும் கொண்டிருக்கும். உள்ளீட்டு அமைப்புகள் எழுத்துக்களால் அழைக்கப்படுகின்றன: s, p, d, f, g, மற்றும் இவை குவாண்டம் எண்கள் 0, 1, 2, 3, 4, மற்றும் இவற்றுக்கு ஒத்திருக்கும். ஊர்ஜி லெவலில் உள்ள உள்ளீட்டு அமைப்புகளின் எண்ணிக்கை ஊர்ஜி லெவல் எண்ணின் சமமாக இருக்கும்: எடுத்துக்காட்டாக, முதல் ஊர்ஜி லெவலில் ஒரு உள்ளீட்டு அமைப்பு (s), இரண்டாவது ஊர்ஜி லெவலில் இரண்டு (s மற்றும் p), மூன்றாவது ஊர்ஜி லெவலில் மூன்று (s, p, மற்றும் d), மற்றும் இதை போன்ற மேலும் இருக்கும்.

உள்ளீட்டு அமைப்பில் வைக்க முடியும் அதிகாரமான இலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2(2l + 1) என்ற சூத்திரத்தால் நிர்ணயிக்கப்படுகிறது, இங்கு l என்பது ஒர்பிட்டல் குவாண்டம் எண்ணாகும். எடுத்துக்காட்டாக, s உள்ளீட்டு அமைப்பு 2 இலெக்ட்ரான்களை, p உள்ளீட்டு அமைப்பு 6 இலெக்ட்ரான்களை, d உள்ளீட்டு அமைப்பு 10 இலெக்ட்ரான்களை, f உள்ளீட்டு அமைப்பு 14 இலெக்ட்ரான்களை வைக்கலாம்.

ஒர்பிட்டல் என்றால் என்ன?

ஒர்பிட்டல் என்பது உள்ளீட்டு அமைப்பில் ஒரு பகுதியாகும், இது இலெக்ட்ரான் ஒன்று ஒரு குறிப்பிட்ட நிகழ்தகவுடன் உள்ளது. ஒர்பிட்டலின் வடிவம் மற்றும் அளவு அதன் ஊர்ஜி லெவல் மற்றும் உள்ளீட்டு அமைப்பின் அடிப்படையில் மாறுகிறது: எடுத்துக்காட்டாக, s ஒர்பிட்டல்கள் கோள வடிவமாக இருக்கும், p ஒர்பிட்டல்கள் டம்பல் வடிவமாக இருக்கும், d ஒர்பிட்டல்கள் குவார் வடிவமாக அல்லது சிக்கலான வடிவமாக இருக்கும், f ஒர்பிட்டல்கள் இன்னும் சிக்கலான வடிவமாக இருக்கும்.

ஒவ்வொரு ஒர்பிட்டலும் எதிர்திசையில் சுழலும் 2 இலெக்ட்ரான்களை வைக்கலாம்: ஒன்று கடிகார திசையில் சுழலும் மற்றும் ஒன்று கடிகார திசையில் சுழலாமல். சுழற்சி இலெக்ட்ரான்களின் மற்றொரு பண்பு ஆகும், இது அவர்களின் மீதிய நடத்தையை பாதிக்கிறது.

ஒரு அணுவின் மின்காந்த அமைப்பை எவ்வாறு எழுதுவது?

ஒரு அணுவின் மின்காந்த அமைப்பை எழுதுவதற்கு, அனைத்து நிரப்பிய உள்ளீட்டு அமைப்புகளையும் அவற்றின் இலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை மேலே கொடுத்து எழுதவேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் (H) ஒரு இலெக்ட்ரானுடன் 1s^1; ஹீலியம் (He) இரண்டு இலெக்ட்ரான்களுடன் 1s^2; லித்தியம் (Li) மூன்று இலெக்ட்ரான்களுடன் 1s^2 2s^1; மற்றும் இதை போன்ற மேலும் இருக்கும்.

உள்ளீட்டு அமைப்புகள் நிரப்பப்படும் வரிசை "ஆஃப்போ" தொடர்பு அல்லது "கட்டுமான தொடர்பு" என்ற விதியின் அடிப்படையில்: இலெக்ட்ரான்கள் முதலில் குறைந்த ஊர்ஜி ஒர்பிட்டல்களை நிரப்புகின்றன, பிறகு அதிக ஊர்ஜி ஒர்பிட்டல்களை நிரப்புகி