درې جوړونه اټمی انرژۍ

اتم د هر مادې د ساختمانو بنیادونه دي. د اتمونو کې یو مرکزي بخش شتون لري (د شکل ۱ په نوم N) چې د پروټونو او نیوترونو لخوا جوړ شوي دی، دا مرکزي بخش د الکترونونو لخوا دوره کیدای شي. دا مهم دی چې د هغه مادې ترمنځ د هر الکترون د خپل مسیر نه وي. دا هم منځ دا نه ده چې د هغوی مسیر په تصادفي توګه وي. دا دا دی چې د هر اتم د هر الکترون د خپل مخصوص مسیر، دی چې داسې د انرژي سطحونو په نوم یادیږي.

دا ده چې د هر یو له انرژي یو مخصوص مقدار شتون لري چې په یو عددی گونه د معادله په وړاندې ښودل شوي دی
که دا د پلانک ثابت او د فریکوئنسي د معادله دی.

شکل ۲ د مختلف انرژي حالتونو (او د هغه ترمنځ د هر الکترون) د محدود انرژي (د الکترونولو ولټ د وحدې داچې eV) نښلوي. په شکل کې داسې دی چې د الکترونو د انرژي د اتم د مرکزي بخش ترڅو د بیا راوړل سره لوړيږي. مثلاً، د اتم د اولو انرژي سطح (E1) -13.6 eV انرژي لري، د دویمو (E2) -3.4 eV او دغه دویمه داسې دی. دا داسې دی چې دا تر لاوازې ترسره کیده شي چې د انرژي صفر eV وي یعنی E∞.

حالا فرض کړئ چې مو د مادې ته د بیرونی انرژي (که د روښانو په توګه دی) ورکول کړئ. دا د ورکول شوي انرژي د اتمونو ترمنځ د الکترونو لخوا په اوسني توګه جذب کیده شي. په هرصورت د الکترونو ته د هر مقدار انرژي جذب کولو اجازه نه دی. دا ده چې که د الکترون د یو مقدار انرژي جذب کړي، د هغه د کلی انرژي بدلون کیده شي. دا ده چې د هغه د اصلي انرژي سطح ته د برخه کولو دعوت کوي. مثلاً، که د E1 د انرژي سطح د الکترون 4 eV انرژي جذب کړي، د هغه کلی انرژي بدل کیده شي
د دې لخوا د هغه د E1 د انرژي سطح (-13.6 eV) ته د برخه کولو دعوت کوي. دا هم د دې دلایل چې د هغه د اوسني انرژي سطح نه دی. دا د هغه د راه پرې وړاندې کوي.

بلکه که د هغه الکترون 10.2 eV انرژي جذب کړي، د هغه زیات شوي انرژي دی

دا هیڅ که دی چې د E2 د انرژي سطح د انرژي، دا ده چې د E1 د انرژي سطح د الکترون د E2 د انرژي سطح ته د برخه کړي. د بل دې داسې دی چې دا د اتم د اغیزمنو حالت ته د برخه کړي. په هرصورت د الکترون د اغیزمنو حالت ته د برخه کولو دعوت کوي. د هغه د E2 د انرژي سطح ته د برخه کړي او د E1 د انرژي سطح ته د برخه کړي. په هرصورت د هغه د 10.2 eV انرژي (د جذب شوي انرژي په اوسني توګه) د الکترومغناطيسي موجو په توګه دی.

د دې داسې دی چې د الکترونو ته د یو عددی گونه د انرژي جذب کولو (یا د اخیستولو) اجازه دی. د انرژي د مقدار د دې د دې د انرژي سطحو ترمنځ د برخه کولو د فرق دی. په شکل 2 کې د دې داسې دی چې د انرژي سطحو ترمنځ د فرق د E1 ترڅو د بیا راوړل سره لوړيږي …

دا ده چې د خارجی سطحو د الکترونو ته د کم انرژي لپاره د اغیزمنو حالت ته د برخه کولو اجازه دی چې د داخلی سطحو د الکترونو ته. دا د دې داسې دی چې د اتم د مرکزي بخش ترڅو د الکترونو ته د قوي ټینډه دی چې د دې ترڅو د الکترونو ته.اتم د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د دې د د......

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.