परमाणु ऊर्जा स्तरहरू

परमाणुहरू सबै पदार्थहरूको निर्माणको आधार हुन्। यी परमाणुहरूमा, एउटा केन्द्रीय भाग छ जसलाई न्यूक्लियस (आंकडा १ मा N) भनिन्छ जसमा प्रोटोनहरू र न्यूट्रोनहरू छन्, जसको चारिदिक इलेक्ट्रोनहरू घूम्छन्। अब, यो ध्यानमा लिनुपर्छ कि सिद्धान्त गरिएको पदार्थमा रहेका सबै इलेक्ट्रोनहरू एउटै पथमा घूम्दैनन्। तर यो भन्ने यो भन्दा बढी यसको अर्थ यो होइन कि उनीहरूको घूम्ने पथ यादृच्छिक हुन सक्छ। यानी, एक विशिष्ट परमाणुको प्रत्येक इलेक्ट्रोनले आफ्नो निजी पथ छ, जसलाई कक्ष, भनिन्छ, जसमा यो केन्द्रीय न्यूक्लियसको चारिदिक घूम्छ। यी कक्षहरूले ही परमाणुको ऊर्जा स्तरहरू भनिन्छ।

यो इन्हाँन्छ किनभने, उनीहरूमा प्रत्येकले निजी ऊर्जा छ जसलाई निम्न समीकरणको एक अविभाज्य गुणजको रूपमा व्यक्त गरिन्छ
जहाँ h लामान् नियतांक र υ आवृत्ति हुन्छ।

आंकडा २ विभिन्न ऊर्जा स्तरहरू (र यसले उनीहरूमा उपस्थित अस्तित्वको सबै इलेक्ट्रोनहरू) द्वारा सम्पन्न गरिएको अनन्त ऊर्जा इलेक्ट्रोन वोल्ट (eV) मा देखाउँछ। आंकडाबाट, यो देखिन्छ कि इलेक्ट्रोनहरूको ऊर्जा बढ्दै जान्छ जस्तो तपाईं परमाणुको केन्द्रबाट दूर जानुहुन्छ। उदाहरणका लागि, E₁ ऊर्जा स्तरमा रहेको एउटा इलेक्ट्रोनले -१३.६ eV ऊर्जा छ, E₂ मा रहेको इलेक्ट्रोनले -३.४ eV ऊर्जा छ र यस्ता। यसलाई जारी राख्दा, तपाईं एउटा स्तरमा पुग्न सक्नुहुन्छ जहाँ ऊर्जा ० eV हुन्छ यानी ऊर्जा स्तर E_∞।

अब धेरै भएको बाह्य ऊर्जा (प्रकाशसहित कुनै तरिकाले) लाई पदार्थलाई प्रदान गर्दै रहनुहोस्। यो प्रदान गरिएको ऊर्जा त्यस पदार्थको अस्तित्वको इलेक्ट्रोनहरूले अवशोषित गर्नेछ। तर इलेक्ट्रोनहरूलाई यी ऊर्जा अवशोषण गर्ने लागि यी जस्तै छन् भने नहुन्छ। यो इन्हाँन्छ किनभने, यदि एउटा इलेक्ट्रोनले कुनै ऊर्जा अवशोषित गर्छ भने, त्यसको कुल ऊर्जा परिवर्तन हुन्छ। यो फेरी अर्थ यो हुन्छ कि इलेक्ट्रोनले आफ्नो मूल ऊर्जा स्तरमा रहन सक्दैन। उदाहरणका लागि, E₁ ऊर्जा स्तरमा रहेको एउटा इलेक्ट्रोनले ४ eV ऊर्जा अवशोषित गर्छ। यसले गर्दा, इलेक्ट्रोनको कुल ऊर्जा बढ्नेछ
जसको कारण यो इलेक्ट्रोन E₁ ऊर्जा स्तरमा रहन सक्दैन जसको ऊर्जा -१३.६ eV छ। यसको बाट यो अन्य कुनै स्तर पाउँदैन जसको ऊर्जा यो जस्तै छ। यो यसलाई तालिम गुमाउँछ!

दुई तरिकाले, यदि यो इलेक्ट्रोनले १०.२ eV ऊर्जा अवशोषित गर्छ भने, त्यसको बढी ऊर्जा हुनेछ

यो ठिक यो हो E₂ ऊर्जा स्तरको ऊर्जा, जसको अर्थ यो हुन्छ E₁ मा रहेको इलेक्ट्रोन अब E₂ ऊर्जा स्तरमा छ। अन्य शब्दहरूमा, हामी भन्छौं कि यो इलेक्ट्रोनले E₁ स्तरबाट E₂ स्तरमा रूपान्तरण गरेको छ जसको कारण एक उत्तेजित परमाणु बन्छ। तर इलेक्ट्रोनले यी अस्थिर अवस्थामा लामो समयसम्म रहन सक्दैन। यो त्यस्तो छैन भने E₂ स्तरबाट E₁ स्तरमा रूपान्तरण गर्नेछ। तर यहाँ ध्यानमा लिनुपर्छ कि यसले गर्दा, इलेक्ट्रोनले १०.२ eV (जसको अवशोषित ऊर्जा जस्तै) ऊर्जा विद्युत चुम्बकीय तरंगको रूपमा उत्सर्जन गर्नेछ।

प्रस्तुत चर्चाबाट, यो स्पष्ट छ कि इलेक्ट्रोनहरूलाई अवशोषण (या तुल्य उत्सर्जन) गर्न अनुमति दिइन्छ केवल विस्तारित रूपमा ऊर्जा। यी ऊर्जाको मात्रा यो हो जसको रूपान्तरण भएको ऊर्जा स्तरहरूको ऊर्जा फरक। अब, आंकडा २ बाट, यो देखिन्छ कि यी ऊर्जा स्तरहरूको बीच फरक घट्दै जान्छ जस्तो तपाईं E₁ बाट दूर जानुहुन्छ यानी …

यो अर्थ यो हुन्छ कि बाहिरी शेलहरूमा रहेका इलेक्ट्रोनहरूले अन्तःकेन्द्रिय शेलहरूमा रहेका इलेक्ट्रोनहरूभन्दा कम ऊर्जा लाग्दैन् उत्तेजित हुन। यो एक अच्छै ज्ञात तथ्यसँग सम्बन्धित छ कि न्यूक्लियसको नजिक रहेका इलेक्ट्रोनहरू परमाणु भन्दा यसको दूरीमा रहेका इलेक्ट्रोनहरू बलिन्छन्।
यद्यपि हामीले उत्तेजनाको प्रक्रियालाई समझाएका छौं, तर यी तर्क भन्दा गैर-स्वतन्त्र विषयको लागि पनि यो छ। यो इन्हाँन्छ किनभने, हामी धेरै भएको इलेक्ट्रोनले ० eV (E_∞) ऊर्जा स्तरमा उत्तेजित भएको धेरै भएको अनुमान गर्न सक्छ, त्यसले यो परमाणुको न्यूक्लियसको आकर्षण शक्तिको बाहिर बिल्कुल स्वतन्त्र हुनेछ। यी स्वतन्त्र इलेक्ट्रोनहरूले धातुहरू जस्ता पदार्थहरूको चालनको लागि योगदान गर्छ।

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.