துரை அமில மின்சார பெட்டி | துரை அமில இரண்டாம் அளவு சேமிப்பு மின்சார பெட்டி

துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பையின் செயல்பாடு

இருப்பினால் அம்பை அல்லது இரண்டாம் அம்பை என்பது மின் ஆற்றலை வேதியியல் ஆற்றலாக வைத்துக்கொள்ளலாம் மற்றும் இந்த வேதியியல் ஆற்றலை வேண்டிய நேரத்தில் மின் ஆற்றலாக மாற்றி வழங்கலாம். வெளியில் மின் ஆற்றலை வைத்து வேதியியல் ஆற்றலாக மாற்றுவதை அம்பை தூண்டுவதாக அழைக்கிறார்கள். இதுவே இரண்டாம் அம்பையில் வேதியியல் ஆற்றலை மின் ஆற்றலாக மாற்றி வெளியில் உள்ள உடமைக்கு வழங்குவதாகும்.
அம்பை தூண்டும்போது, மின்னோட்டம் அதில் செலுத்தப்படுகிறது, இது அம்பையின் உள்ளே சில வேதியியல் மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகிறது. இந்த வேதியியல் மாற்றங்கள் அவற்றின் உருவாக்கத்தில் ஆற்றலை அழித்து வைக்கின்றன.

அம்பை வெளியில் உள்ள உடமைக்கு இணைக்கப்படும்போது, வேதியியல் மாற்றங்கள் மாற்று திசையில் நிகழும், இது நிகழும்போது அழித்து வைக்கப்பட்ட ஆற்றல் மின் ஆற்றலாக வெளியே வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் உடமைக்கு வழங்கப்படுகிறது.
இப்போது நாம் துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பையின் செயல்பாட்டை புரிந்து கொள்வதற்கு முயற்சிக்கிறோம் மற்றும் அதற்கு முன் நாம் துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பை என்பதை பற்றி விவாதிக்கிறோம், இது மிகவும் பொதுவாக இருப்பினால் அல்லது இரண்டாம் அம்பை என பயன்படுத்தப்படுகிறது.

துரித அம்சத் தொடர்பு இருப்பினால் அம்பை உலோகத்திற்கான பொருட்கள்

துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பை ஒன்றை உருவாக்க தேவையான முக்கிய செயல்பாடு உருகும் பொருட்கள்

1. துரித அம்சத் தொடர்பு (PbO2)

2. ஸ்பஞ்ச் துரிதம் (Pb)

3. தீநிகர அம்சத் தொடர்பு (H2SO4).

துரித அம்சத் தொடர்பு (PbO2)

செயல்பாட்டு தாள் துரித அம்சத் தொடர்பில் தோற்றுகிறது. இது கரும்போல், கட்டுப்பாட்டு மற்றும் காலியாக உள்ள பொருள்.

ஸ்பஞ்ச் துரிதம் (Pb)

எதிர்த்தாள் தாள் குறித்த ஸ்பஞ்ச் நிலையில் துரிதத்தில் உருவாக்கப்படுகிறது.

தீநிகர அம்சத் தொடர்பு (H2SO4)

தீநிகர அம்சத் தொடர்பு உருகும் துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பை அம்பைக்கான நீரும் அம்சத் தொடர்பும் 3:1 விகிதத்தில் உள்ளது.

துரித அம்சத் தொடர்பு அம்பை துரித அம்சத் தொடர்பு தாளும் ஸ்பஞ்ச் துரிதத் தாளும் தீநிகர அம்சத் தொடர்பில் மூழ்கியுள்ளது. இந்த தாள்களுக்கு இடையே வெளியில் உள்ள உடமை இணைக்கப்படுகிறது. தீநிகர அம்சத் தொடர்பில் அம்சத் தொடர்பின் அணுக்கள் நேர்ம ஹைட்ரஜன் அயனங்களாக (H+) மற்றும் எதிர்ம சல்பரேட் அயனங்களாக (SO4 − −) பிரிகிறது. ஹைட்ரஜன் அயனங்கள் PbO2 தாளில் வந்து அதிலிருந்து எலெக்ட்ரான்களை பெறுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணு ஆக மாறுகிறது, இது மீண்டும் PbO2 ஐ அழித்து வைக்கிறது மற்றும் PbO மற்றும் H2O (நீர்) உருவாக்குகிறது. இந்த PbO, H2 SO4 உடன் கிண்ணமாக வைக்கிறது மற்றும் PbSO4 மற்றும் H2O (நீர்) உருவாக்குகிறது.

SO4 − − அயனங்கள் தீநிகரத்தில் சுற்றுக்கு விடவிடப்படுகின்றன, சில அயனங்கள் பொது துரிதத் தாளில் வந்து அதிலிருந்து தாவிய எலெக்ட்ரான்களை வழங்குகிறது மற்றும் ரேடிகல் SO4 ஆக மாறுகிறது. இந்த ரேடிகல் SO4 தனியாக இருக்க முடியாததால் இது Pb ஐ அழித்து வைக்கும் மற்றும் PbSO4 உருவாக்கும்.
H+ அயனங்கள் PbO2 தாளிலிருந்து எலெக்ட்ரான்களை எடுத்து SO4 − − அயனங்கள் Pb தாளில் எலெக்ட்ரான்களை வழங்குவதால், இந்த இரு தாள்களுக்கு இடையே எலெக்ட்ரான்களின் சமமற்ற திரள் இருக்கும். எனவே இந்த தாள்க