Functio Batteriae Plumbi Acidum | Batteria Secundariae Plumbi Acidum
Functio batteriae plumbi acidi
Batteria de stoccagio batteria vel secunda est tanta batteria ubi energia electrica potest conservari ut energia chemica et haec energia chemica deinde convertitur in energiam electricam quando opus est. Conversio energiae electricae in energiam chemica per applicationem fontis electrici externi dicitur carica batteriae. Atque conversio energiae chemicae in energiam electricam ad supplendum onus externum dicitur descarica batteriae secundae.
Dum carica batteriae, currentis transmittitur per eam quod causat mutationes quaedam chemicas intra batteriam. Hae mutationes chemicae absorbeunt energiam dum formantur.
Cum batteria connectitur cum onere externo, mutationes chemicae fiunt in directione inversa, durante qua absorbta energie emittitur ut energie electrica et suppeditatur ad onus.
Nunc conabitur intelligere principium functio batteriae plumbi acidi et pro eo prius disseremus de batteria plumbi acidi quae valde communiter utitur ut batteria de stoccagio vel secunda.
Materiales usati pro cellulis batteriarum plumbi acidis de stoccagio
Materiales activi principales requiriti ad construendum batteriam plumbi acidi sunt
Plumbo peroxido (PbO2).
Spongia plumbi (Pb)
Acidum sulfuricum dilutum (H2SO4).
Plumbo peroxido (PbO2)
Lamina positiva fit ex plumbo peroxido. Haec est substantia rubra obscura, dura et fragilis.
Spongia plumbi (Pb)
Lamina negativa fit ex puro plumbi in conditione spongiosa molla.
Acidum sulfuricum dilutum (H2SO4)
Acidum sulfuricum dilutum usatum pro batteria plumbi acidi habet rationem aqua : acidum = 3:1.
Batteria de stoccagio plumbi acidi formatur immergendo lamina plumbi peroxidi et lamina plumbi spongiosi in acidum sulfuricum dilutum. Onus connectitur externum inter has laminas. In acidum sulfuricum dilutum moleculae acidis dividuntur in iones hydrogeni positivi (H+) et iones sulfatis negativi (SO4 − −). Iones hydrogeni cum perveniunt ad lamina PbO2, recipiunt electronos ab ea et fiunt atomi hydrogeni qui iterum impugnant PbO2 et formant PbO et H2O (aqua). Hoc PbO reagat cum H2 SO4 et format PbSO4 et H2O (aqua).
Iones SO4 − − libere movetur in solutione ita aliqui earum pervenient ad puram lamina Pb ubi dant suas extra electronos et fiunt radicali SO4. Quia radicali SO4 non potest existere sola, impugnabit Pb et formabit PbSO4.
Quia iones H+ accipiunt electronos a lamina PbO2 et iones SO4 − − dant electronos ad lamina Pb, erit inaequalitas electronorum inter has duas laminas. Itaque erit fluxus currentis per onus externum inter has laminas pro aequando hanc inaequalitatem electronorum. Hoc processus dicitur descarica batteriae plumbi acidi.
Plumbum sulfatum (PbSO4) est albidum. Durante descarica,
Ambae laminas teguntur cum PbSO4.
Gravitas specifica solutionis aciduli sulfurici cadit propter formationem aquae durante reactione ad lamina PbO2 .
Ut resultatum, celeritas reactionis cadit quod significat differentia potentialis inter laminas decrescit durante processu descarica.
Nunc disconectemus onus et conectemus PbSO4 tectum cum lamina PbO2 cum terminale positivo fontis DC externi et PbO2 tectum cum lamina Pb cum terminale negativo eiusdem fontis DC. Durante descarica, densitas aciduli sulfurici cadit sed acidulus sulfuricus adhuc existit in solutione. Hic acidulus sulfuricus remanet ut H+ et SO4− − iones in solutione. Iones hydrogeni (cationes) cum sint positive electri, movetur ad electrodum (cathodum) connectum cum terminale negativo fontis DC. Hic unusquisque H+ ion accipit unum electron ab eo et fit atomus hydrogeni. Hi atomi hydrogeni deinde impugnant PbSO4 et formant plumbum et acidum sulfuricum.
Iones SO4− − (aniones) movetur versus electrodum (anodum) connectum cum terminale positivo fontis DC ubi dabant suas extra electronos et fiunt radicali SO4. Hic radicali SO4
