Plombaro bateriaren funtzionamendua | Plombaro bateria sekundarioa
Plomberie batereiaren funtzionamendua
Bateria gordailu edo bateria sekundarioa da hainbat elektrizitate-energia kimikoki gorde eta gero beharrezkoa denean hori elektrizitate-energiara bihurtzen den bateria. Elektrizitate-energiaren bidez kanpoeko iturri elektriko bat aplikatuz gertatzen diren aldaketak kimikoki gordeko dira, hau da, bateria kargatzen ari dela esaten da. Kimiko energia elektrikoenergiara bihurtzea, beste zama bat ekarriko duen artean, bateria sekundarioaren deskargatzea da.
Bateria kargatzean, bateria kargatzean, korronte pasatzen da bertan, hura baterian kimiko aldatzeko arrazoi. Aldaketek energia ondorengo formazioan hartzen dute.
Bateria kanpoeko zama batari lotuta dagoenean, kimiko aldatzeko norabidea aldatzen da, non hartutako energia elektrikoenergiara bihurtuko den eta zamarra ekarriko zaio.
Orain plomberie bateria asidiaren funtzionamenduaren oinarrizko printzipioa ulertzeko saiatuko gara, eta horretarako hasieratik plomberie bateria asidiari egingo dugu, zein da bateria gordailu edo bateria sekundario garrantzitsuenetako bat.
Plomberie Bateria Asidiko Gordeleko Zelula Erabiliko Diren Materialak
Plomberie bateria asidiko zelula bat eraikitzeko beharrezko material nagusiak hauek dira:
Plomo peroxido (PbO2).
Esponja plomo (Pb)
Asido sulfúrico dilutua (H2SO4).
Plomo Peroxido (PbO2)
Plate positiboa plomo peroxidodun da. Hau kolore marroilu beltza, zaharra eta errengotza da.
Esponja Plomo (Pb)
Plate negatiboa esponja puruan egongo da.
Asido Sulfúrico Dilutua (H2SO4)
plomberie bateria asidi erabiliko den asido sulfúrico dilutuak ur : asido = 3:1 ratio du.
plomberie bateria asidi plomo peroxidoko platea eta esponja plomo platea asido sulfúrico dilutuan itsatsita sortzen da. Kanpoeko zama bat plate horietan lotzen da. Asido sulfúrico dilutuan, asido molekulak positibo hidrogen ioi (H+) eta negatibo sulfato ioi (SO4 − −) bihurtzen dira. Hidrogen ioiek PbO2 platean iritsi arte, elektronak hartzen dituzte eta hidrogen atomo berriro PbO2-rekin konbinatzen dira PbO eta H2O (ur) sortzeko. PbO honek H2 SO4-rekin konbinatzen da PbSO4 eta H2O (ur) sortzeko.
SO4 − − ioiek soluzioan doaz, beraz, batzuk Pb plate puruan iritsi ahalko dira, non elektron gehigarriak emango dituzten eta radikal SO4. Radikal SO4 ezin duelako bakarrik existitzen, Pb-rekin konbinatuko da PbSO4 sortzeko.
H+ ioiek PbO2 platean elektronak hartzen dituzte eta SO4 − − ioiek Pb platean elektronak ematen dituzte, plate horien artean elektronen desigualtasuna gertatzen da. Beraz, plate horien artean elektronen desigualtasuna egokitu ahal izateko kanpoeko zamarrean korrontea ibiltzen da. Prozesu hau plomberie bateria asidiko deskargatzea da.
Plomo sulfato (PbSO4) kolore zuria du. Deskargatzean,
Bi plateak PbSO4rekin beteta egon daude.
Asido sulfúricoaren pisu espesifikoa ur sortzeagatik PbO2 platean jaisten da.
Beraz, reaksioaren abiadura jaisten da, hau da, potentzia diferentzia plateen artean deskargatze prozesuan jaitsiko da.
Orain zama kanpoera lotuko dugu eta PbSO4rekin beteta dagoen PbO2 platea DC iturri kanpoeko positiboko terminalarekin lotuko dugu, eta PbO2rekin beteta dagoen Pb platea negatiboko terminalarekin. Deskargatzean, asido sulfúricoaren dentsitate jaisten da, baina orduan ere asido sulfúrico dago soluzioan. Asido sulfúrico hau H+ eta SO4− − ioi gisa mantenduko da. Hidrogen ioiek (katión) positiboki kargatuta, DC iturrirako negatiboko terminalarekin konektatutako elektrodara (katódora) mugitzen dira. Hemen, H+ iokiek elektron bat hartzen dute eta hidrogen atomo bihurtzen dira. Hidrogen atomoei PbSO4ren gainean eragiten diete plomo eta asido sulfúrico sortzeko.
SO4
