Oibríocht Batairí Acideach Plúimceann | Batairí Stórála Deighilt Acideach Plúimceann
Oibriú Bataire Aicead Lead
Is bataire stórála bataire nó bataire dearaid é ina bhféidir stóráil fuinnimh cheimiciúil mar choincheap agus ansin a aistriú ar ais go fuinneamh fhisiceach nuair is gá. Tá an próiseas a bhfuil ann ná fuinneamh fhisiceach a aistriú ar fuinneamh cheimiciúil trí chur chuig an gcúl agus an t-éilimint cheimiciúil a aistriú ar ais go fuinneamh fhisiceach le haghaidh úsáid.
Trí cur chuig an gcúl an bataire, caudal áiteach a dheidhneadh tríd an mbataire a chur isteach sa bataire, rud a chuir i bhfeidhm athruithe cheimiciúla a mheastar go forleathan.
Nuair a ceanglaítear an bataire leis an rialtacht seachtrach, tarlaíonn na hathruithe cheimiciúla in oibre ar an mbonn cosúil, agus sna prionsabail sin, cuireann an t-éilimint cheimiciúil a sholáthraíodh ar ais amach mar fhuinneamh fhisiceach agus cuireann sé ar fáil don rialtacht.
Anois, déanfaimid iarracht tuiscint a fháil ar phrionsabal oibriú bataire aicead lead agus do réir sin, pléifidh muid faoi bataire aicead lead a úsáidtear go forleathan mar bataire stórála nó bataire dearaid.
Modhanna Úsáideacha do Chellaí Bataire Stórála Aicead Lead
Príomhmodhaí úsáideacha atá ag teastáil chun bataire aicead lead a thógáil
Aicead peroxaid (PbO2).
Lead spúnóg (Pb)
Aicíd siúrfach dilaithe (H2SO4).
Aicead Peroxaid (PbO2)
Déantar an phláta dearfach de aicead peroxaid. Is ainmhithe dubha, harda agus bríomhar í seo.
Lead Spúnóg (Pb)
Déantar an phláta neamhdhearfach de lead puroideach i stád spúnóg.
Aicíd Siúrfach Dilaithe (H2SO4)
Úsáidtear aicíd siúrfach dilaithe do bataire aicead lead le ráta uisce : aicíd = 3:1.
Bunófar an bataire stórála aicead lead trí chur i dtreo an phláta aicead peroxaid agus an phláta lead spúnóg i aicíd siúrfach dilaithe. Ceanglaítear rialtacht seachtrach idir na plaítá. I lár aicíd siúrfach dilaithe, scileann molécáil an aicíd go hidríón hidréige dearfach (H+) agus hidríón sulfate neamhdhearfach (SO4 − −). Nuair a thagann na hidríón hidréige chun cinn an phláta PbO2, glanann siad eileactrón ón bhpláta agus tarlaíonn hidréige atom a iarraidh ar PbO2 agus a dhéanamh PbO agus H2O (uisce). Déanann an PbO seo iarracht ar H2 SO4 agus bunóidh sé PbSO4 agus H2O (uisce).
Tá SO4 − − ions ag gluaiseacht go saor san uisce, mar sin roinnt acu a thagann go phláta lead puroideach áit a ndéanfaidh siad a n-eileactrón breise a thabhairt agus a dhéanamh radical SO4. Mar nach féidir leis an radical SO4 a bheith ina aonair, déanfaidh sé iarracht ar Pb agus bunóidh sé PbSO4.
Má glanann H+ ions eileactrón ón phláta PbO2 agus SO4 − − ions a thabhairt eileactrón don pháta Pb, beidh neamhsamhailtacht eileactrón idir na plaítá. Mar sin, beidh sruth caudal trí rialtacht seachtrach idir na plaítá chun an neamhsamhailtacht eileactrón a choimeád. Is é an t-procés seo a thugtar "discharging" ar an mbataire aicead lead.
Tá an lead sulfate (PbSO4) bán ina dath. Le linn an "discharging",
Tá an dá pháta curtha lena chéile le PbSO4.
Téann an tréimhseocht aicíd siúrfach síos mar gheall ar uisce a chur i gcrích le réiteach ag pláta PbO2.
Mar thoradh, téann an ráta réiteach síos, rud a léiríonn go dearcadh potainte idir na plaítá lagódh le linn an "discharging" process.
Anois, gabhaimid as an rialtacht agus ceanglaímid an phláta PbSO4 leis an phláta PbO2 leis an tearminal dearfach de chur chuig an gcúl DC seachtrach agus an phláta PbO2 leis an phláta Pb leis an tearminal neamhdhearfach den chur chuig an gcúl DC. Le linn an "discharging", lagódh an tréimhseocht aicíd siúrfach ach tá aicíd siúrfach fós ann sa réiteach. Fanann an aicíd siúrfach seo freisin mar H+ agus SO4
