Cuidat i manteniment de bateries d'àcid de plom
Electrolit de la bateria d'òxid de plom
L'electrolit d'una cel·la de bateria d'àcid de plom és una solució d'àcid sulfúric i aigua destil·lada. La densitat específica de l'àcid sulfúric pur és d'aproximadament 1,84 i aquest àcid pur es dilueix amb aigua destil·lada fins que la densitat específica de la solució es converteix en 1,2 a 1,23. No obstant això, en alguns casos, la densitat específica de l'àcid sulfúric diluït està recomanada pel fabricant de la bateria, depenent del tipus de bateria, la temporada i les condicions climàtiques.
Acció química de la bateria d'àcid de plom
Les cel·les de la bateria es poden recarregar canviant la direcció de la corrent de descàrrega, a la bateria. Això es fa connectant el terminal positiu d'una font de CC amb el terminal positiu de la bateria i, de manera similar, el terminal negatiu de la font de CC amb el terminal negatiu de la bateria.
(Nota: CC significa "Corrent Continua", també anomenada "Corrent Continua")
Es fa servir un carregador de bateries de tipus rectificador amb capacitat adequada com a font de CC per a recarregar la bateria. Degut a la corrent de càrrega (contrària a la corrent de descàrrega) les plaques positives es converteixen en diòxid de plom i les plaques negatives es converteixen en plom pur.
Tan aviat com es connecta la càrrega als terminals de la bateria, comença a fluir la corrent de descàrrega a través de la càrrega i la bateria comença a descarregar-se.
Durant el procés de descàrrega, la acidesa de la solució electrolítica disminueix, i el sulfat de plom es deposita en les plaques positives i negatives. En aquest procés de descàrrega, la quantitat d'aigua a la solució electrolítica augmenta i la densitat específica de l'electrolit disminueix.
Teòricament, aquest procés de descàrrega continua fins que les plaques negatives i positives contenen la màxima quantitat de sulfat de plom, i en aquest punt, tots dos tipus de plaques esdevenen elèctricament similars, el que significa que no hi ha diferència de potencial entre els electrodes de la cel·la. Però pràcticament, cap cel·la de bateria es permet descarregar-se fins a aquest punt.
Es permet que les cel·les de la bateria són descarregades fins a un mínim predeterminat de voltatge de la cel·la i densitat específica. Una cel·la de bateria d'àcid de plom totalment carregada té un voltatge i una densitat específica de 2,2 V i 1,250 respectivament, i normalment es permet que aquesta cel·la es descarregui fins que els valors corresponents es converteixin en 1,8 V i 1,1 respectivament.
Manteniment de la bateria d'àcid de plom
Si les cel·les són sobrecarregades, la propietat física del sulfat de plom canvia gradualment, i pot esdevenir obdurada, cosa que dificulta la seva conversió pel procés de càrrega. Per tant, la densitat específica de l'electrolit disminueix, el que impedeix la velocitat de la reacció química.
Les cel·les de bateria sulfatades es poden reconèixer fàcilment observant el canvi de color de les plaques. El color d'una placa sulfatada es torna més clar i la seva superfície es torna aspra i granulosa. Aquestes cel·les evolucionen gasos prematurament durant la càrrega i mostren una capacitat disminuïda.
Si la sulfatació es deixa per molt de temps, esdevé difícil corregir les cel·les. Per evitar aquesta situació, es recomana carregar les cel·les de bateria d'àcid de plom durant un període prolongat amb una corrent de càrrega baixa.
Sempre hi ha una alta probabilitat que els connectors terminals de les cel·les de bateria s'oxiden. L'òxid principalment afecta la connexió bolcadura entre cel·les en una fila. Això es pot evitar fàcilment si es revisa i s'ajusta correctament la tensió de cada bolca i també si cada connexió de nut i bolca es cobreix amb una capa fina de gel de petroli. Si alguna de les cel·les està oxidad
