فسفور د هر مادې عام نوم دی چې په ریډیشن یا برقی میدان په ځای کې روښانو تولید کړي. دا د یوناني کلمه "فسفوروس" څخه اخیستل شوی دی چې د "روښانو آورنده" معنی لري. فسفورونه معمولاً سمیکاندونه دي چې د سه انرژی بندو ګڼي دي: والنس بند، کنډکشن بند، او ممنوعه بند.
والنس بند د الکترونونو د نارمل حالت دی چې د نیمی د انرژی لیول کې موجود دي. کنډکشن بند د الکترونونو د لیول دی چې په آزاده توګه حرکت کولی شي. ممنوعه بند د والنس او کنډکشن بندونو ترمنځ دی چې په څیر کې هیڅ الکترون وجود نلري.
فسفورونه په ترکیب کې د ناخالصو یا دوپانتونو شاملولو په واسطه فعال کیږي چې د ممنوعه بند کې د نورو انرژی لیولونه جوړ کوي. دا انرژی لیولونه د الکترونونو یا هولونو (پوزیټیو شارژ) لپاره د ځایونه کاري کوي چې په ریډیشن یا برقی میدانو لخوا تحریک شوي دي. هغه وخت چې د الکترونونو یا هولونو په اصلی حالتونو ته واپس راستنل شوي، دا انرژی د روښانو فوتونونه په توګه رهای کوي.
د فسفور کورنۍ په څیر د UV ریډیشن د مرئي روښانو ته د بدلولو پروسه
د فسفور کورنۍ په څیر د UV ریډیشن د مرئي روښانو ته د بدلولو پروسه د فلورسانس نوميږي. د فلورسانس په وخت کې یو اتم یا مولکول یو فوتون د لوړه انرژی ریډیشن جذب کوي او یو فوتون د کمې انرژی ریډیشن پریږدي. د جذب شوي او پریږده فوتونونو ترمنځ د انرژی د توپیر په توګه یې د گرمی توپیر کیږي.
د دې نمونه د فلورسانس په فسفور کورنۍ کې د زینک سولفید (ZnS) او سیلور (Ag) د اکتیو کرنې لپاره د ځانګړې څخه دی.
د زینک سولفید د فسفور مډل
A – B :- الکترون د پردېښت
B – E :- الکترون د مهاجرت
E – D :- الکترون د پردېښت
D – C :- الکترون د پردېښت
A – C :- هول د مهاجرت
یو فوتون د 253.7 nm د ګاما ریډیشن په ځای کې د فسفور کورنۍ ته برخه کوي او د سولفور (S) اتم ته د زینک (Zn) اتم ته د الکترون تحریک کوي. دا د والنس بند کې د پوزیټیو هول یې جوړوي او د کنډکشن بند کې د زینک (Zn^-) نګتیالي د یو بل اکترون سره.
د بل اکترون په کریسټل ګټې کې د کنډکشن بند په څیر د یو Zn^- نګتیال تر یو بل Zn^- نګتیال ته مهاجرت کوي.
دا همدا، د پوزیټیو هول په والنس بند کې د یو S اتم تر یو بل S اتم ته مهاجرت کوي تر یو بل Ag اتم ته رسیدل کې چې د ځانګړې کاري کوي.
د Ag اتم د Zn^- نګتیال ته د الکترون راولي او د ګټه (Ag^0) یې جوړوي. دا د مرئي روښانو فوتون پریږدي چې د ګاما فوتون ترمنځ د لوړه طول دی.
د Ag^0 اتم د الکترون د S اتم ته د هول جوړولو ځای ته د پردېښت کوي، د چرخې کامل کوي.
د مرئي روښانو د رنګ د Ag ځانګړې لیول او Zn^- لیول ترمنځ د انرژی توپیر په توګه تعیین کیږي. نورو دوپانتونه د نورو ځانګړې لیلونو او نورو رنګونو جوړ کولی شي. مثلاً، کاپر (Cu) یې سبز روښانو تولید کوي، منګنز (Mn) یې نارنجي روښانو تولید کوي او کادميوم (Cd) یې سور روښانو تولید کوي.
