Modello Atomicum Rutherfordianum
Omnes vidimus prunum in pulmento. Ante dicebatur electrona in atomo distribui super positivam electricitatem sicut pruna in pulmento. Aliis verbis, putabatur positiva electricitas per totum atomum esse et negativa electrona inaequaliter in eo distribui sicut pruna in pulmento. Hoc conceptus atomici modello est notus ut pruna in pulmento modello atominis. Hic conceptus introductus est a J.J. Thomson, qui etiam inventorem electronorum fuit. Secundum pruna in pulmento modello, positiva et negativa carica atomi per totum corpus atomi distribuntur et non debet esse aliqua concentrata massa in atomo.
Anno 1899, Ernest Rutherford de Universitate Mancestri helium ionia positiviter carica, quae alpha particulae appellantur, a radioactivis substantiis sicut uranio emissas invenit. Haec alpha particulae puncta lucentia faciunt quando in zinco sulphido tincta tela impingunt. Cum nulla concentrata massa in atomo sit, praedictum erat, si tenue metallicum folium bombardaretur cum positiviter carica alpha particulis, omnes hae alpha particulae folium sine multa deflexione in via sua transirent.
Parvus electricus campus in atomis non potest motum particulae multum affectare. Itaque praedictum erat, quod minus quam 1o deflexio in via motus alpha particulae esset. Haec praedictio Ernestum Rutherford inspiravit ad experimenta perficienda ut pluma in pulmento modello atominis confirmaret. Instruxit socios suos Ernestum Marsden et Hans Geiger ut bombardarent cum alpha particulis in tenue metallicum folium ut haec praedictio confirmaretur. Secundum instructiones, Ernestus Marsden et Hans Geiger experimentum fecerunt et historiam fecerunt. Posuerunt valde tenue aurum film ante alpha ray gun. Etiam posuerunt zinco sulphido screen circumdantem aurum film ut puncta lucentia in eo observarent quando alpha particulae in eum impingerent. Experimentum in camera obscura fecerunt. Observaverunt in experimento, sicut praedictum, alpha particulae film transibant et in zinco sulphido screen post film impingeant.
Sed post puncta lucentia in screen numerantes, invenere resultatum inexpectatum. Non omnes alpha particulae recta transierunt folium sicut expectatum. Parva pars bombardatarum alpha particulae viam suam transitus aurei folii mutarunt. Non solum particulae a via sua deviarunt, sed etiam pauci ex eis directe ad fontem aut alpha gun reflectebantur. Post studium minutum observationis, Ernestus Marsden et Hans Geiger reportum Ernesto Rutherford misere. Post visionem et studium eorum reporti, Rutherford alius modello atomi praedixit, qui est notus ut Rutherford modello atomi.
Praedixit, quod alpha particulae, quae directe reflectebantur, collidere debuerunt cum multo graviore massa et haec massa debet esse positive carica. Inventum est etiam, quod quaedam divertita alpha particulae non reflectebantur, sed habebant magnam angulum diversionis. Observando diversos angulos diversionis et numerum particulae divertitarum his angulis, praedixit, quod positiva alpha particulae etiam influuntur ab comparabiliter magna concentrata positiva carica. Dixit, quod concentrationes massae et positivae caricae in eodem loco sunt in atomo et hoc est in centro atominis et vocavit illud nucleus atominis. Dixit etiam, quod praeter centrum nucleum, totus spatium in atomo est vacans.
Post hoc experimentum aurei folii, Rutherford dedit magis realistico modello atominis. Hoc modello etiam dicitur Nuclear Atomic Model vel Planetary Model of Atom. Hoc modello datum est anno 1911. Secundum Rutherford’s Atomic Model, fere tota massa atominis in hoc nucleo concentranitur. Hic nucleus est positive carica et circumdat parvis levi negative carica particulis, quae electrona appellantur. Haec electrona circa nucleum circulare similiter sicut planetae circa solem in systemate planetario. Idcirco hoc modello etiam nominatur Planetary Model of Atom.
Radius nuclei est circa 10-13 cm. Radius circularis viae, qua electrona circa nucleum ambulant, est circa 10-12 cm, quae maior est diametro electroni. Radius atomi est circa 10-8 cm. Ita, sicut systema planetarium, atomus etiam est multum apertus natura, propter quod penetrari potest a celeribus variis partículis. Rutherford’s Planetary Atomic Model ostenditur in figura infra-
Vis attractionis inter positive carica nucleus et negative carica electrona circa nucleus ambulant existit. Haec electrostatica vis inter positive carica nucleus et negative carica electrona similis est gravitati attractionis inter solem et planetas circa solem revolventes. Pars maxima huius atomi planetarii est spatium apertum, quod nullam resistentiam offert ad transitus positiviter carica parvularum particulae sicut Alpha particulae.
Nucleus atominis est valde parvus, densus et positive carica, quod resultat in dispersione positiviter carica particulae. Hoc phenomenon pro dispersione positiviter carica alpha particulae ab positive carica nucleo, explicat dispersionem positiviter carica alpha particulae ab aureo folio sicut observavit Ernestus Rutherford. Ernest Rutherford Atomic Model successit ut replaceret atomicum modello Thomson’s Plum Pudding model datum ab Anglico Physico Sir J.J. Thomson.
Secundum Ernest Rutherford’s atomicum modello, electrona non adhaerent ad massam atominis. Electrona vel stantia in spatio sunt vel in circuitibus circa nucleum ambulant. Sed si electrona stantia sint, debebant cadere ad nucleum propter attractionem inter electrona et nucleum. Ex altera parte, si electrona in circuitibus ambulant, secundum electromagnetic theory, accelerata carica electrona continuo suam energiam amitteret et in nucleum caderet ut in figura infra Rutherford Atomic Model fails to explain why electrons are not fallen into positively charge nucleus.
Itaque, defectus Rutherford’s Atomic model possunt describi ut infra-
The Rutherford’s atomic model non explicat distributionem electronarum in orbitis.
Rutherford’s atomic model non explicat stabilitatem atomi ut totum.
Supradicti defectus Rutherford’s atomic model vicerunt per Bohr’s Atomic Model (1913).
Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.
