Rutherford Atom Modeli

Hamı plümleri pudingdə görmüşüz. Əvvəllər atomun atomda elektronların müsbət zərərlə paylanmış olduğuna inanılırdı, yəni plümlər pudingdə kimi. Başqa sözlə desək, atomun hər yerində müsbət zərər olması və mənfi elektronların onun üzərində təsadüfi dağılmış olması düşünülürdü. Bu atom modeli "plüm puding" modeli kimi tanınır. Bu kavab J.J. Thomson tərəfindən irələyir, o da elektronların keşfiçidir. plüm puding modelinə görə, atomun müsbət və mənfi zərərləri atomun bədənində yayılmışdır və atomda qalınlaşmış kütlə olmamalıdır.
1899-cu ildə, Manchester Universitetinin Ernest Rutherford uranyum kimi radyoaktiv maddələrdən sızan müsbət yüklü helium ionları olan alfa parçacıklarını aşkar etdi. Bu alfa parçacıkları çink sülfid ilə pörtlənmiş ekranlara vurduqda parlaq nöqtələr yaratırlar. Atomda qalınlaşmış kütlə olmadığı üçün, ince metallik foliya müsbət yüklü alfa parçacıkları ilə bombalanırsa, bu alfa parçacıklarının heç bir çox dəyişiklik olmadan foliyadan keçəcəyini öncədən göstərilib.

Atomlarda inkişaf edən kiçik elektrik sahəsi parçacığın hərəkətinə az təsir edə bilər. Buna görə, alfa parçacıklarının hərəkəti yolunda 1o dan az dəyişiklik olacağı öncədən göstərilib. Bu proqnoz Ernest Rutherfordi, plüm puding modelini təsdiqləmək üçün təcrübələr aparmağa təşviq etdi. O, öz kollegası Ernest Marsden və Hans Geigerin alfa parçacıkları ilə ince metallik foliya ilə bombardman aparmağı təlimat verdi. Təlimata uyğun olaraq, Ernest Marsden və Hans Geiger təcrübə apardılar və tarixi yazdılar. Onlar foliya öndə alfa şüaları silahı qoydular. Həmçinin, foliya etrafında alfa parçacıklarının vuruğu zamanı parlaq nöqtələri müşahidə etmək üçün çink sülfid ekranı qoydular. Onlar təcrübəni qaranlıq otaqda aparıblar. Təcrübə zamanı, öncədən göstərilən kimi, alfa parçacıklarının filmdən keçib filmin arxasındakı çink sülfid ekranına vuraşını müşahidə etdilər.

Amma ekran üzərindəki parlaq nöqtələri saydıqdan sonra gələn nəticə gözlənilən kimi deyil idi. Bütün alfa parçacıkları, gözlənilən kimi düz xətt ilə foliya keçmədi. Bombardman edilən alfa parçacıklarının çox az hissəsi, altından keçərkən səyahət yollarını dəyişdirdi. Parçacıklar səyr yollarından çıxdılar, hətta bəziləri doğrudan alfa şüaları silahına doğru sıçradılar. Müşahidənin təfərrüatlı izlənilməsi nəticəsində, Ernest Marsden və Hans Geiger Ernest Rutherfordə bir hesabat verdilər. Hesabı təhlil etdikdən sonra, Rutherford fərqli bir atom modeli öngördü, bu model Rutherford atom modeli adlandırılır.

O, doğrudan sıçrayan alfa parçacıklarının daha ağır bir kütlə ilə toqquşmuş olduğunu və bu kütlənin müsbət yükli olması ehtimal etdi. Daha da tapıldı ki, bəzi dəyişən alfa parçacıkları sıçramadı, amma çox böyük bir açı ilə dəyişdirdilər. Fərqli dəyişiklik açılarını və bu açılarla dəyişən parçacıkların sayını nəzərə alaraq, o, müsbət alfa parçacıklarının nisbətən böyük müsbət yük tərəfindən təsirləndiyini öngördü. O, atomdaki kütlə və müsbət yükün concentasiyanın eyni yerlərdə olduğunu və bunun atomun mərkəzində olduğunu və onu atomun nüvəsi kimi adlandırdı. O, nüvənin istisnası olmaqla, atomun bütün sahəsinin boş olduğunu belətdi.

Bu altın foliya təcrübəsindən sonra, Rutherford atom üçün daha realistik bir model verdi. Bu model Nüvəvi Atom Modeli və ya Planet Modelli Atom kimi də adlandırılır. Bu model 1911-ci ildə verildi. Rutherford Atom Modelinə görə, atomun hər şeyin kütləsi nüvədə concentasiya olunub. Bu nüvə müsbət yükli olub və onu kiçik, hafif, mənfi yüklü partiklələr (elektronlar) çevirir. Bu elektronlar planet sistemindəki planetlər kimi güneşin etrafında dövrələyir. Bu səbəbdən, bu model Planet Modelli Atom kimi də adlandırılır.

Nüvənin radiusu təxminən 10-13 smdir. Elektronların nüvənin etrafında dövrələyən çevrili yolun radiusu təxminən 10-12 smdir, bu elektronun diametrindən böyükdür. atomun radiusu təxminən 10-8 smdir. Bu səbəbdən, planet sistemi kimi, atom da ədədi açıq struktura ilə, müxtəlif sürətli parçacıkların içərisindən keçə bilən bir məkan yaratır. Rutherford Planet Modelli Atom şəkillərində göstərilmiştir-

Müsbət yükli nüvə və onun etrafında dövrələyən mənfi yükli elektronlar arasındakı cəlb edici quvva var. Bu elektrostatik quvva, güneş və onun etrafında dövrələyən planetlər arasındakı cəlb edici ciğravietik quvvanın oxşarlığıdır. Bu planet atomunun çox hissəsi açıq sahədir, bu sahə müsbət yükli kiçik parçacıklar (alfa parçacıkları) üçün çox az mühit yaratır.
Atomun nüvəsi kiçik, yoğun və müsbət yükli olub, bu, müsbət yükli parçacıkların saçılmasına səbəb olur. Müsbət yükli alfa parçacıklarının müsbət yükli nüvə tərəfindən saçılması, Ernest Rutherford tərəfindən müşahidə edilən altın foliya ilə alfa parçacıklarının saçılmasını izah edir. Ernest Rutherford Atom Modeli, İngilis fizikçi Sir J.J. Thomson tərəfindən verilən Thomson Plum Puding modelinə alternativ oldu.

Ernest Rutherfordin atom modelinə görə, elektronlar atomun kütləsinə bağlı deyil. Elektronlar ya sahədə sabit olurlar, ya da nüvənin etrafında dairəvi yollarda dövrələyirlər. Amma, əgər elektronlar sabitdirsə, onların nüvəyə çəkiləcəyi, elektron və nüvə arasındakı cəlb edici quvva səbəbindən olacaq. Digər tərəfdən, əgər elektronlar dairəvi yolla dövrəlirsə, elektromaqnit teoriyasına görə, elektronun hərəkətli yükü müntəzəm olaraq enerjisini itirəcək və nüvəyə düşəcək. Aşağıdakı şəkildə göstərildiyi kimi, Rutherford Atom Modeli, elektronların niyə müsbət yükli nüvəyə düşmədiyini izah edə bilmir.

Beləliklə, Rutherford Atom Modelinin məhdudluqları aşağıdakı kimi təsvir edilə bilər-

1. Rutherford Atom Modeli elektronların orbitlərdə paylanmasını izah etmir.

2. Rutherford Atom Modeli, atomun tamamilən sadəliyini izah etmir.

Yuxarıda qeyd edilən Rutherford Atom Modeli-nin məhdudluqları, Bohr Atom Modeli (1913) tərəfindən üstələndi.

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.