Cursus Pila et Discursus Pila

Antequam in hanc rem, id est cursus et decursus bateriarum, profundiorem disquisitionem ingredimur, primum conabor explicare quid sit oxidatio et reductio. Quia, bateriae propter reactiones oxidationis et reductionis deponuntur vel imbibuntur.
Ad theoriam oxidationis et reductionis intelligendam, exemplum directum chemicae reactionis sumere possumus. Consideremus reactionem inter zincum metallicum et chlorum.

In hac reactione zincum (Zn) primo duos electronos dedit et in cationes positivos mutatus est.

Hic, singula chlora unum electron accipit et in anionem negativum mutatur.

Nunc, haec duo ioni oppositi sibi conjungunt ad formandam zinco chloridem (ZnCl2)
In hac reactione, cum zincum electronos dedit, oxidatus est, et chlora electronos accepit, ergo reductus est.
Cum atomus electronos dedit, numerus oxidationis eius auctus est. In nostro exemplo numerus oxidationis zinci ex 0 ad +2 mutatus est. Quia numerus oxidationis auctus est, haec pars reactionis oxidationis vocatur. Porro, cum atomus electronos accipit, numerus oxidationis eius negativus auctus est, quod significat numerum oxidationis atomi respectu referentiae nullae diminutum esse. Quia numerus oxidationis diminutus vel reductus est, haec pars reactionis reductionis vocatur.

Decursus Bateriae

In bateria sunt duae electrodos in electrolytum immersae. Cum onus externum his duabus electrodibus connectitur, reactio oxidationis in una electroda incipit et simul reductio in alia electroda occurrere.
Electroda, ubi oxidatio locum habet, numerus electronorum excedens fit. Haec electroda negativa electroda vel anoda appellatur.

Porro, in decursu bateriae, altera electroda in reactione reductionis involvitur. Haec electroda cathoda appellatur. Electrona quae in anoda excedunt, nunc per onus externum ad cathodam fluunt. In cathoda haec electrona accepta, id est materia cathodae in reactione reductionis involvitur.
Nunc producta reactionis oxidationis in anoda sunt ioni positivi vel cationes, qui ad cathodam per electrolytum fluent, et simul producta reactionis reductionis in cathoda sunt ioni negativi vel aniones, qui ad anodam per electrolytum fluent.
Ducamus exemplum practicum ad illustrandum decursus bateriae. Consideremus cellam nickel cadmium. Hic, cadmium est anoda vel electroda negativa. In oxidatione anodae, cadmium metallicum cum OH – ione reagendo, duo electrona emittit et in hydroxidum cadmii mutatur.

Cathoda huius bateriae facta est ex oxyhydroxydo nickelico vel simpliciter oxydo nickelico. In cathoda, reactio reductionis occurrit, et ob hanc reductionem, oxyhydroxydum nickelicum in hydroxydum nickelicum mutatur electrona accepta.

Cursus Bateriae

In cursu bateriae, fons DC externus applicatur ad bateriam. Terminalis negativus fons DC ad laminam negativam vel anodam bateriae, terminalis positivus vero ad laminam positivam vel cathodam bateriae connectitur.

Nunc, ob fons DC externum, electrona in anodam injecta erunt. Reactio reductionis in anoda, non in cathoda, locum habebit. In casu decursus bateriae, reactio reductionis in cathoda occurrebat. Ob hanc reductionem, materia anodae electrona recuperabit et ad statum pristinum, quando bateria nondum deponeretur, revertetur.
Cum terminalis positivus fons DC ad cathodam connectatur, electrona huius electrodarum ab hoc terminali positivo attrahentur. Itaque, reactio oxidationis in cathoda locum habet, et materia cathodae ad statum pristinum (quando nondum deponeretur) revertitur. Hoc est basis generalis cursus bateriae.

Ducamus exemplum cellae nickel cadmium recargabilis. In cursu bateriae, terminales negativus et positivus fons DC ad terminales negativum et positivum bateriae connectuntur. Hic, in anoda, ob praesentiam electronorum a terminali negativo DC, reductio locum habet, qua hydroxydum cadmii iterum in cadmium purum mutatur et iones hydroxidi (OH–) ad electrolytum emittit.

In cathoda vel electroda positiva, ob oxidationem, hydroxydum nickelicum in oxyhydroxydum nickelicum mutatur, aquam in solutione electrolytica emittens.

In cursu bateriae, bateria secundaria ad statum pristinum caricae redit et parata est ad ulterius deponendum.

Declaratio: Respect originale, bona scripta digna communicatione, si infringitur contactus ad deletionem.