Akun varauksen ja akun purkamisen

Ennen kuin käsittelemme tätä aihetta eli akun lataamista ja purkamista, yritämme ensin ymmärtää, mitä on oksidointi ja reduktio. Koska, akku purkautuu tai ladataan oksidointi- ja reduktioreaktioiden vuoksi.
Ymmärtääksymme oksidoinnin ja reduktion teorian, voimme siirtyä suoraan kemiallisen reaktion esimerkkiin. Käytetään esimerkkinä sinkin metallin ja kloorin välillä tapahtuvaa reaktiota.

Edellä mainitussa reaktiossa sinki (Zn) antaa ensin pois kaksi elektronia ja muuttuu positiiviseksi ioniksi.

Tässä jokainen klooriatomi hyväksyy yhden elektronin ja muuttuu negatiiviseksi ioniksi.

Nyt nämä kaksi vastakkain sähköisesti varautunutta ionia yhdistyvät muodostaen sinkiklooridia (ZnCl2)
Tässä reaktiossa, kun sinki antaa pois elektronit, se oksidoituu, ja kloori hyväksyy elektronit, joten se redusoituu.
Kun atoomi antaa pois elektronit, sen oksidointiluku kasvaa. Tässä esimerkissämme sinkin oksidointiluku muuttuu +2:sta 0:sta. Koska oksidointiluku kasvaa, tämä osa reaktiosta kutsutaan oksidointireaktioksi. Toisaalta, kun atomi hyväksyy elektronit, sen negatiivinen oksidointiluku kasvaa, mikä tarkoittaa, että atomin oksidointiluku vähenee nollasta. Koska oksidointiluku vähenee tai redusoidaan, tämä osa reaktiosta kutsutaan reduktioreaktioksi.

Akun purkaminen

Akussa on kaksi elektrodeja, jotka ovat upotettuva电解电容的放电和充电过程涉及氧化还原反应。在放电过程中，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。电极中发生氧化反应的地方电子数量过剩，这个电极被称为负极或阳极。而在电池放电时，另一个电极参与还原反应，这个电极被称为阴极。阳极上多余的电子通过外部负载流向阴极，在阴极这些电子被接受，这意味着阴极材料参与了还原反应。 现在让我们用镍镉电池作为实际例子来说明电池的放电过程。在这里，镉是阳极或负极。在阳极氧化过程中，镉金属与OH⁻离子反应释放两个电子并变成氢氧化镉。 阴极由氧化镍羟基或简称氧化镍制成。在阴极，还原反应发生，由于这种还原反应，氧化镍羟基通过接受电子变成氢氧化镍。 在充电过程中，外部直流电源连接到电池。直流电源的负极连接到电池的负极板或阳极，正极连接到正极板或阴极。由于外部直流电源，电子将注入阳极，阳极发生还原反应而不是阴极。实际上，在电池放电的情况下，还原反应发生在阴极。由于这种还原反应，阳极材料会重新获得电子并恢复到电池未放电前的状态。 以可充电镍镉电池为例，在充电过程中，充电器直流电源的负极和正极分别连接到电池的负极和正极。在阳极，由于存在来自直流电源负极的电子，发生还原反应，使得氢氧化镉再次变成镉，并向电解质释放氢氧根离子（OH⁻）。 在阴极或正极，由于氧化作用，氢氧化镍变成氧化镍羟基并向电解质溶液释放水。 在充电过程中，二次电池恢复到其原始充电状态，准备进一步放电。 请注意：尊重原文，好文章值得分享，如有侵权请联系删除。 浸在电解液中的两个电极。当外部负载连接到这两个电极时，一个电极开始发生氧化反应，同时另一个电极发生还原反应。
发生氧化反应的电极，电子数量变得过剩。这个电极被称为负极或阳极。

另一方面，在电池放电过程中，另一个电极参与还原反应。这个电极被称为阴极。阳极上多余的电子现在通过外部负载流向阴极。在阴极，这些电子被接受，这意味着阴极材料参与了还原反应。
现在，阳极上的氧化反应产物是正离子或阳离子，它们将通过电解质流向阴极。同时，阴极上的还原反应产物是负离子或阴离子，它们将通过电解质流向阳极。
让我们举一个实际的例子来说明电池的放电过程。以镍镉电池为例。这里，镉是阳极或负极。在阳极氧化过程中，镉金属与OH – 离子反应，释放两个电子并变成氢氧化镉。

该电池的阴极由氧化镍羟基或简称为氧化镍制成。在阴极，发生还原反应，由于这种还原反应，氧化镍羟基通过接受电子变成氢氧化镍。

Akun lataaminen

Kun akku ladataan, akkuun liitetään ulkoinen DC-lähde. DC-lähteen negatiivinen piste yhdistetään akun negatiiviseen levylle tai anodeelle, ja DC-lähteen positiivinen piste yhdistetään akun positiiviseen levylle tai katodeelle.

Nyt, ulkoisen DC-lähteen vuoksi, elektronit injisoituvat anodeeseen. Anodeessa tapahtuu reduktioreaktio katodeen sijaan. Itse asiassa, kun akku purkautuu, reduktioreaktio tapahtuu katodeessa. Tämän reduktioreaktion myötä anodeen materiaali palautuu takaisin alkuperäiseen tilaansa, kun akku ei ollut purkautunut.
Koska DC-lähteen positiivinen piste on yhdistetty katodeeseen, katodeen elektronit houkutetaan tähän DC-lähteen positiiviseen pisteeseen. Tämän seurauksena katodeessa tapahtuu oksidointireaktio, ja katodeen materiaali palautuu takaisin alkuperäiseen tilaansa (kun sitä ei ollut purkautunut). Tämä on akun lataamisen perusperiaate.

Otetaanpa esimerkiksi uudelleen ladattava nikkelikadmium-solu. Kun akku ladataan, ladattavan DC-lähteen negatiivinen ja positiivinen piste yhdistetään akun negatiiviseen ja positiiviseen elektrodiin. Tässä anodeessa, DC:n negatiivisen pisteen vuoksi, reduktio tapahtuu, jonka seurauksena kadmiumhydroksidi muuttuu taas pelkäksi kadmiumiksi ja vapauttaa hydroksidiioneja (OH–) elektrolyyttiseen liuokseen.

Katodeessa tai positiivisessa elektrodissa, oksidoinnin vuoksi nikkelihydroksidi muuttuu nikkelikadmiumihydroksiksi ja vapauttaa vettä elektrolyyttiseen liuokseen.

Kun akku ladataan, toissijainen akku palautuu alkuperäiseen ladattuun tilaansa ja on valmis uuteen purkautumiseen.

Lause: Kunnioita alkuperäistä, hyviä artikkeleita on jaettava, jos on oikeudenvastaisuutta, ota yhteyttä poistamaan.