Oplaai van Batterij en Ontlaai van Batterij

Voordat ons in detail ingaan op hierdie onderwerp, d.w.s. laai en ontlading van batterye, sal ons eers probeer om te verstaan wat oksidatie en reduksie is. Omdat, batterye ontlaai of laai as gevolg van oksidasiereaksies en reduksiereaksies.
Vir die begrip van die teorie van oksidatie en reduksie, kan ons direk na 'n voorbeeld van 'n chemiese reaksie gaan. Laten ons die reaksie tussen sinkmetaal en kloor oorweeg.

In die bogenoemde reaksie gee sink (Zn) eerste twee elektrone af en word positiewe ionne.

Hier aanvaar elke klooratoom een elektron en word negatiewe ion.

Nou, hierdie twee teenoorstaande gelaaide ionne kombinêer saam om sinkkloor (ZnCl2) te vorm.
In hierdie reaksie, as sink elektrone afgee, word dit geoksedeer en kloor neem elektrone aan, dus word dit gereduiseerd.
As 'n atoom elektrone afgee, neem sy oksidasietal toe. Hier in ons voorbeeld neem die oksidasietal van sink + 2 vanaf 0 toe. As die oksidasietal toeneem, word hierdie deel van die reaksie as 'n oksidasiereaksie beskou. Aan die ander kant, wanneer 'n atoom elektrone aanneem, neem sy negatiewe oksidasietal toe, wat beteken dat die oksidasietal van die atoom ten opsigte van nul verwysing afneem. As die oksidasietal afneem of gereduseer word, word hierdie deel van die reaksie as 'n reduksiereaksie beskou.

Ontlading van Batterye

In 'n battery is daar twee elektrodes wat in 'n elektrolit gedoopte is. Wanneer 'n buite belasting aan hierdie twee elektrodes verbond word, begin 'n oksidasiereaksie in een elektrode plaas te vind en tegelyk tyd vind 'n reduksiereaksie in die ander elektrode plaas.
Die elektrode waar oksidatie plaasvind, word die aantal elektrone oorvloedig. Hierdie elektrode word as die negatiewe elektrode of anode verwys.

Aan die ander kant tydens ontlading van batterye, is die ander elektrode betrokke by 'n reduksiereaksie. Hierdie elektrode word as katode verwys. Die elektrone wat oorvloedig is in die anode, vloei nou na die katode deur middel van die buite belasting. In die katode word hierdie elektrone aanvaar, wat beteken dat die katodemateriaal betrokke raak by 'n reduksiereaksie.
Nou is die produkte van die oksidasiereaksie in die anode positiewe ionne of kationne, wat na die katode vloei deur middel van die elektrolit, en terselfdertyd is die produkte van die reduksiereaksie in die katode negatiewe ionne of anionne, wat na die anode vloei deur middel van die elektrolit.
Laten ons 'n praktiese voorbeeld neem vir die illustrasie van die ontlading van 'n battery. Laten ons 'n nikkel-kadmium sel oorweeg. Hier is kadmium die anode of negatiewe elektrode. Tydens oksidatie in die anode reageer kadmiummetaal met OH – ion en gee twee elektrone af en word kadmiumhidroksied.

Die katode van hierdie battery is gemaak van nikkelokshidroksied of eenvoudig nikkeloxide. In die katode vind 'n reduksiereaksie plaas en as gevolg hiervan word nikkelokshidroksied nikkelhidroksied deur elektrone aan te neem.

Laai van Batterye

Tydens laai van batterye, word 'n buite DC-bron na die battery aangesluit. Die negatiewe terminal van die DC-bron is aan die negatiewe plaat of anode van die battery verbond en die positiewe terminal van die bronne is aan die positiewe plaat of katode van die battery verbond.

Nou, as gevolg van die buite DC-bron, sal elektrone in die anode ingespot word. 'n Reduksiereaksie vind plaas in die anode in plaas van die katode. Eintlik in die geval van ontlading van die battery, vind 'n reduksiereaksie plaas in die katode. As gevolg hiervan, sal die anodemateriaal elektrone herwin en terugkeer na sy vorige toestand toe die battery nie ontlaai was nie.
Aangesien die positiewe terminal van die DC-bron aan die katode verbond is, sal die elektrone van hierdie elektrode aangevuur word deur hierdie positiewe terminal van die DC-bron. As gevolg hiervan vind 'n oksidasiereaksie plaas in die katode en die katodemateriaal herwin sy vorige toestand (toe dit nie ontlaai was nie). Dit is die algemene basis van die laai van 'n battery.

Neem nou 'n voorbeeld van 'n oplaadbare nikkel-kadmiumsel. Tydens laai van batterye, word die negatiewe en positiewe terminals van die oplader DC-bron aan die negatiewe en positiewe elektrode van die battery verbond. Hier in die anode, as gevolg van die teenwoordigheid van elektrone van die negatiewe DC-terminal, vind 'n reduksiereaksie plaas waardoor kadmiumhidroksied weer rooi kadmium word en hidroksied-ionne (OH–) na die elektrolit vrylaat.

In die katode of positiewe elektrode, word as gevolg van oksidatie, nikkelhidroksied nikkelokshidroksied en laat water in die elektrolitisoplossing vry.

Tydens laai van batterye, keer die sekondêre battery terug na sy oorspronklike gelaaide toestand en is gereed vir verdere ontlading van die battery.

Verklaring: Respekteer die oorspronklike, goeie artikels is waard om gedeel te word, as daar inbreuk is maak asblyf kontak om te verwyder.