Lei de Eletólise de Faraday

        A lei de Faraday da eletrolise é um princípio na química e engenharia elétrica que descreve a relação entre a quantidade de carga elétrica que passa por uma célula eletrolítica e a quantidade de material que é produzido ou consumido nos eletrodos. É nomeada em homenagem ao cientista inglês Michael Faraday, que a descreveu pela primeira vez no início do século XIX.

Fórmula da lei de Faraday da eletrolise:

De acordo com a lei de Faraday, a quantidade de material que é produzida ou consumida nos eletrodos de uma célula eletrolítica é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que passa pela célula. Essa relação é descrita pela seguinte equação:

m = Q / zF

onde:

m é a massa de material produzida ou consumida nos eletrodos (em gramas)

Q é a carga elétrica que passa pela célula (em coulombs)

z é a valência do material (o número de elétrons transferidos por íon)

F é a constante de Faraday, que é uma constante física que relaciona a quantidade de carga elétrica ao número de mols de material produzido ou consumido.

A lei de Faraday da eletrolise é um princípio fundamental na química e é usada para prever o comportamento das células eletrolíticas e para entender as relações entre carga elétrica, corrente e reações químicas. É também um conceito importante no campo da eletroquímica, que estuda as relações entre eletricidade e reações químicas.

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