Das Faradaysche Gesetz der Elektrolyse ist ein Prinzip in der Chemie und Elektrotechnik, das die Beziehung zwischen der Menge der elektrischen Ladung, die durch eine elektrolytische Zelle fließt, und der Menge des Materials beschreibt, das an den Elektroden produziert oder verbraucht wird. Es ist nach dem englischen Wissenschaftler Michael Faraday benannt, der es zu Beginn des 19. Jahrhunderts erstmals beschrieben hat.
Laut dem Faradayschen Gesetz ist die Menge des Materials, das an den Elektroden einer elektrolytischen Zelle produziert oder verbraucht wird, direkt proportional zur Menge der elektrischen Ladung, die durch die Zelle fließt. Diese Beziehung wird durch die folgende Gleichung beschrieben:
m = Q / zF
wo:
m ist die Masse des Materials, das an den Elektroden produziert oder verbraucht wird (in Gramm)
Q ist die elektrische Ladung, die durch die Zelle fließt (in Coulomb)
z ist die Valenz des Materials (die Anzahl der übertragenen Elektronen pro Ion)
F ist die Faraday-Konstante, eine physikalische Konstante, die die Menge der elektrischen Ladung mit der Anzahl der Mol des produzierten oder verbrauchten Materials in Beziehung setzt.
Das Faradaysche Gesetz der Elektrolyse ist ein grundlegendes Prinzip in der Chemie und wird verwendet, um das Verhalten elektrolytischer Zellen vorherzusagen und die Beziehungen zwischen elektrischer Ladung, Strom und chemischen Reaktionen zu verstehen. Es ist auch ein wichtiges Konzept im Bereich der Elektrochemie, das sich mit den Beziehungen zwischen Elektrizität und chemischen Reaktionen befasst.
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