Gaiste SF6 nó Gaiste Hexasflúríd Sulfúir
Stair na SF6
SF6 nó gás sulfúr hexasflúirí tá moltaí gáis seo comhbhrúite le haon atom sulfúir agus sé atom flúirín. Bhí an tionscal seo ar an gcéad uair in 1900 i laboraithe Faculte de Pharmacie de, i bPáras. I 1937, fuair Comhlacht Ginearálta Electric amach go d’fhéadfadh SF6 a úsádadh mar ábhar folaíochta gháiseach. In ainneoin an Dara Cogadh Domhanda, i lár an 20ú haois, bhí an tóir ar úsáid gáis sulfúr hexasflúirí mar ábhar folaíochta i gcórais leictreach ag méadaíl go tapa. Ba Allied Chemical Corporation agus Pennsalt na tionscal Mheiticean chéadna a thosaigh ag déanamh an gháis seo go forbraíoch i 1948. Le linn 1960, bhí an úsáid gáis sulfúr hexasflúirí sa tsuíomhghníomhaire high voltage tar éis a bheith móréilimh. Mar gheall ar an tóir atá ag dul chun cinn, thosaigh roinnt déantóirí san Eoraip agus Meiriceá ag déanamh SF6 gáis ar scála mór, ag an am sin. Ar dtús, úsáideadh SF6 gáis amháin do púrpós folaíochta i gcórais leictreach. Ach go luath, fuarthas amach go raibh an t-airgead seo go hiontach do dhúnmhíniú arc. Mar sin, thosaigh an t-airgead seo freisin ag úsáid mar mhédium dúnmhíniú arc sa circuit breaker. An chéad suíomhghníomhaire gáis SF6 i bPáras cuireadh i bhfeidhm i 1966. Tháinig medium voltage circuit breakers gáis sulfúr hexasflúirí ar an margadh ó 1971.
Táirgeadh SF6 Gáis
Tá SF6 gáis déanta go forbraíoch trí réacsiú fluorine (fósraíodh trí eileactrólachas) le sulfúir.
Le linn an phróisis a dhéantar an gáis seo, cruthaítear byproducts eile cosúil le SF4, SF2, S2F2, S2F10 i bpéircentáil beag. Gan ach na byproduct, tá impurities cosúil le aer, fliú, agus CO2 ann freisin i ngás, le linn an phróisis. Tá gach ceann de na byproducts agus impurities seo sáraithe ag stáit éagsúla de sháraitheachta chun an t-aonarán ghrinn agus rafainse a fháil.
Próifíle Ceimiceacha SF6 Gáis
Chun próifíle ceimiceacha SF6 gáis a scrúdú, cuirimíd ar aghaidh struchtúr molta SF6. Sa molta gáis seo, tá aon atom sulfúir timpeallithe ag sé atom flúirín.
Tá uimhir atomaíche 16 ag an sulfúir. Is 2, 8, 6 i.e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 an chonfigúrú eilectrónach atomaíche don sulfúir. Tá uimhir atomaíche 9 ag an flúirín. Is 1S2 2S2 2P5 an chonfigúrú eilectrónach atomaíche don flúirín. Cruthaíonn gach atom sulfúir i molta SF6 bond covalent le 6 atom flúirín. De réir sin, faightear 6 bond covalent, i.e. 6 pair eilectrón, ag an atom sulfúir ag a scuab tuar, agus faightear 8 eilectrón ag gach atom flúirín ag a scuab tuar is tuar.
NB: – Féachaimid anseo nach bhfuil 8 eilectrón ag an scuab tuar den atom sulfúir i ghas sulfúr hexasflúirí, ach 12 eilectrón. Sin é sin nach leanann an sulfúr an rialgnamh octal ginearálta struchtúr atomaíche a ráann gur gá 8 eilectrón ag scuab tuar an atom chun é a dhéanamh stabhail. Ní hionchóras é seo. Tá roinnt eilimintí sa 3ú period agus thíos in ann formú a dhéanamh a spreagann níos mó ná 8 eilectrón ag scuab tuar is tuar. Tá struchtúr molta an gháis seo léirithe thíos,
De réir sin, SF6 sásaíonn go hiomlán codanna struchtúr stabhail. Is 2.385 A an radhais éifeachtach molta gáis sulfúr hexasflúirí. Déanann an chonfigúrú eilectrónach agus struchtúr an gháis SF6 go hiomlán stabhail. Tá an gáis in ann fanú gan aon ndiúltú i struchtúr molta dá féin go dtí 500oC. Tá sé an-dífholmhaimeach. Ní féidir H2O agus Cl réagáil leis an ghas. Ní réagáil sé le acid.
Is ceann de na gáisi is trom iad SF6 gáis. Is 6.139 kg/m3 an tréimhse gáis seo ag 20oC ag an bpriomh-atmaisféar, a bhfuil sé cúig uair níos airde ná aer ag an gcéad chondúinsí. Is 146.06 an meastachán molta don ghas seo. Is líneach an athrú brú le teocht do ghas sulfúr hexasflúirí agus tá sé beag laistigh den teocht seirbhís, i.e. ó -25 go +50oC. Is ard freisin an téarma spéisific heat vólúm SF6. Tá sé thart ar 3.7 uair níos airde ná aer, agus mar sin, tá an gás seo freisin go hiontach do tháirgeadh folúshúcháin i gcórais leictreach. Níl an téarma thermal conductivity anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso anso an......
