ენთალპია ენტროპია და თერმოდინამიკის მეორე კანონი
მიზანი არის შექმნა შემდეგი კონცეფციების ძირითადი გაგების საფუძველი:
შინაწარმოებული ენერგია და თერმოდინამიკის პირველი კანონი
სისტემის ციკლური და ნებისმიერი პროცესი
შემდგომი და უშედეგობა
ენტროპია და ენტალპია
თერმოდინამიკის მეორე კანონი
შინაწარმოებული ენერგია და თერმოდინამიკის პირველი კანონი
როდესაც სისტემაში მყოფი მოლეკულის ენერგია არის დაკავშირებული სისტემის თვისებებთან, მაშინ ეს ენერგია უწოდებენ შინაწარმოებულ ენერგიას (u).
ენერგია არ შეიქმნება და არ აღმოჩნდება და ამ პრინციპზე დაყრდნობით სისტემის შინაწარმოებული ენერგია (u) იცვლება როდესაც ენერგია გადის სისტემის ზღვარზე.
ასე რომ, თერმოდინამიკის პირველი კანონი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგი გზით, როდესაც თერმოდინამიკა ინტერაქტირებს სისტემასთან.
შემდეგ განტოლებაში u არის შინაწარმოებული ენერგია ერთეულ მასის შესახებ, ხოლო q და w არის სითბო და სამუშაო ერთეულ მასის შესახებ შესაბამისად. შემდეგ განტოლებაში მიღებული ნიშნის კონვენცია არის:
dq > 0 (აღინიშნება დადებითი) ⇒ სითბოს ტრანსფერი სისტემაში
dq < 0 (აღინიშნება უარყოფითი) ⇒ სითბოს ტრანსფერი სისტემიდან dw > 0 (აღინიშნება დადებითი) ⇒ სამუშაო სისტემის მიერ
dw < 0 (აღინიშნება უარყოფითი) ⇒ სამუშაო სისტემაზე
სისტემის ციკლური და ნებისმიერი პროცესი
თერმოდინამიკის პირველი კანონის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი ფორმა იქნება როდესაც
ჩვენ ინტეგრირდებით შემდეგ განტოლებას ციკლური პროცესისთვის.
სისტემა უწოდებენ ციკლურ პროცესს, როდესაც შემდეგ შემთხვევითი ცვლილებების შემდეგ სითბოს/სამუშაოს გამო ის დაბრუნდება თავდაპირველ მდგომარეობაში.
შესანიშნავი არის:
ნებისმიერი სისტემური თვისების დიფერენციალის ინტეგრაცია არის მისი ზღვრების განსხვავება.
ფინალური მდგომარეობა არის იგივე რაც თავდაპირველი მდგომარეობა და შინაწარმოებული ენერგიის ცვლილება სისტემაში არ არის.
ასე რომ, როდესაც
შინაწარმოებული ენერგიის თავდაპირველი და ფინალური მდგომარეობა შემდეგ განტოლებაში აღინიშნება i და f შესაბამისად. შემდეგ განტოლებაში (1) ჩასვით,
განტოლება (2) არის ინტეგრალი ყველა სამუშაოს შესახებ სისტემის მიერ ან სამუშაოს ნეტ რაოდენობა არის ტოლი სითბოს ტრანსფერის ინტეგრალის შესახებ სისტემაში. ინჟინერული თერმოდინამიკა აღმოაჩენს სისტემებისა და პროცესების კონცეფციებს.
სისტემის ნებისმიერი პროცესი
ეს არის თერმოდინამიკის პირველი კანონის შედეგი და დაკავშირებულია განტოლება (1)-თან, თუ სისტემა შეიცავს ნებისმიერ პროცესს.
ამ განტოლებაში q და w არის ნეტ სითბო და სამუშაო პროცესის შესახებ შესაბამისად, ხოლო uf და ui არის შინაწარმოებული ენერგიის (u) ფინალური და თავდაპირველი მნიშვნელობები. რიგიდულ და ადიაბატურ სისტემაში (w = 0, q = 0), მაშინ შინაწარმოებული ენერგია (u) რჩება უცვლელი. შემდეგ განტოლების (2) ციკლური პროცესის შესახებ.
შემდგომი და უშედეგობა
სისტემა უწოდებენ პროცესს, როდესაც მისი თავდაპირველი მდგომარეობა ცვლის ფინალურ მდგომარეობას. დაჭიმვა, მოცულობა, ენტალპია, ტემპერატურა, ენტროპია და ა.შ. ცვლილებას შეიძლება თერმოდინამიკური პროცესის დროს. თერმოდინამიკის მეორე კანონი კატეგორიზებს პროცესებს ორ თავსატეხაში
იდეალური ან შემდგომი პროცესები
ნატურალური ან უშედეგო პროცესები
თუ ტემპერატურა (t) და დაჭიმვა (p) ცვლილებები არიან უსასრულოდ პატარა სისტემაში, რომელიც შედის პროცესში, მაშინ პროცესი შეიძლება დაირჩეს ახლო თანაბარობას ან უახლოეს შემდგომობას.
პროცესი უწოდებენ შემდგომობას შინაგანად, თუ თავდაპირველი მდგომარეობა დაბრუნდება შებრუნების მიმართ.
პროცესი უწოდებენ გარე შემდგომობას, თუ შეცვლას შეეხების შეცვლა ასევე შეიძლება შებრუნდეს თანმიმდევრობით.
შემდგომი პროცესი არის ის, რომელიც შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლება შეიძლებ......
