అవిస్త్రాకరణ రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రంలో ఒక ప్రాధాన్యమైన ధారణ. ఇది విద్యుత్‌రహిత పరమాణువులు లేదా ఆంశిక పరమాణువులను విద్యుత్‌యుక్తంగా మార్చడం గురించి వివరిస్తుంది. పరమాణువులు లేదా ఆంశిక పరమాణువులు ఒక లేదా అనేక ఇలక్ట్రాన్లను పొందుతున్నాయో లేదో కోసం విద్యుత్ శక్తి ఉంటుంది. ఇది ధనాత్మకం లేదా ఋణాత్మకంగా ఉంటుంది. విద్యుత్‌యుక్త పరమాణువు లేదా ఆంశిక పరమాణువును ఆయన్ అంటారు.

అవిస్త్రాకరణ టాక్సన్లో, రసాయన చర్యలో, లేదా విద్యుత్ కిరణపు ప్రతిసారం జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా జరిగే విధంగా......

ఈ వ్యాసంలో, అవిస్త్రాకరణ ప్రక్రియను విశేషంగా వివరిస్తాము, సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ఉదాహరణగా ఉపయోగిస్తాము. మేము అవిస్త్రాకరణ ప్రక్రియను ప్రభావించే అంశాలు, అవిస్త్రాకరణ శక్తి, మధ్యంతర పరమాణువు యొక్క సంబంధిత పరమాణువు గురించి చర్చ చేస్తాము. అంతటికీ, మేము వివిధ పరిస్థితులలో అవిస్త్రాకరణ ఉదాహరణలను అందిస్తాము.

అవిస్త్రాకరణ ప్రక్రియ ఏంటి?

అవిస్త్రాకరణ ప్రక్రియ పరమాణువుల లేదా ఆంశిక పరమాణువుల మధ్య ఇలక్ట్రాన్ల మార్పును కోసం ఉంటుంది. దీనిని వివరించడానికి, మనం దైనందిన జీవితంలో ఉపయోగించే సాధారణ ఉప్పు (NaCl) ఉదాహరణను తీసుకుందాం.

సోడియం క్లోరైడ్ సోడియం (Na) పరమాణువులు మరియు క్లోరైన్ (Cl) పరమాణువులను ఒక విద్యుత్ బలంతో కలిపి ఉంటుంది. Na మరియు Cl యొక్క పరమాణు సంఖ్యలు వరుసగా 11 మరియు 17, ఇది వారికి 11 మరియు 17 ఇలక్ట్రాన్లు వారి న్యూక్లియస్‌ల చుట్టూ కీటికింది.

ఈ ఇలక్ట్రాన్ల విభజన క్రింది చిత్రంలో చూపబడింది. ఇలక్ట్రాన్లు వారి శక్తి స్థాయికి అనుగుణంగా వివిధ షెల్స్ లేదా కక్ష్యలో విభజించబడతాయి. బాహ్యతమ షెల్ ను వాలెన్స్ షెల్ అంటారు, ఇది పరమాణువు రసాయన ధర్మాలను నిర్ధారిస్తుంది.

చిత్రం నుండి, Na పరమాణువు వాలెన్స్ షెల్‌లో ఒక ఇలక్ట్రాన్ ఉంటుంది, Cl పరమాణువు వాలెన్స్ షెల్‌లో ఏడు ఇలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. స్థిరమైన ప్రమాణంలో, పరమాణువులు వాలెన్స్ షెల్‌లో ఎనమ్మోటి ఇలక్ట్రాన్లు ఉండడం వల్ల అంకెట్ నియమం అనుసరిస్తాయి.

కాబట్టి, Na మరియు Cl పరమాణువులు అస్థిరంగా లేదా రసాయన ప్రభావం ఉంటాయి. వారు ఒకదాన్నింటికి దగ్గర వచ్చినప్పుడు, వారు ఇలక్ట్రాన్ల మార్పు చేసే రసాయన చర్యను జరిగించుతారు.

Na పరమాణువు వాలెన్స్ ఇలక్ట్రాన్ను గుంటుంది మరియు ధనాత్మకంగా విద్యుత్‌యుక్త ఆయన్ (Na+) అవుతుంది, Cl పరమాణువు ఒక ఇలక్ట్రాన్ను పొందుతుంది మరియు ఋణాత్మకంగా విద్యుత్‌యుక్త ఆయన్ (Cl-) అవుతుంది. ఈ ప్రక్రియను అవిస్త్రాకరణ అంటారు.

Na+ మరియు Cl- ఆయన్లు విద్యుత్ బలంతో ఆకర్షించబడతాయి, NaCl అణువును ఏర్పరచుతాయి. ఈ బలం వారి చార్జుల లబ్దంకు నిలబడి, వారి దూరానికి వర్గం విలోమంగా ఉంటుంది, కౌలంబ్ నియమం ప్రకారం.

కౌలంబ్ నియమం సమీకరణం:

F బలం, Q1 మరియు Q2 చార్జులు, r దూరం, మరియు εr మధ్యంతర పరమాణువు యొక్క సంబంధిత పరమాణువు.

సంబంధిత పరమాణువు (అనుకూల పరమాణువు అని కూడా అంటారు) ఒక పదార్థం యొక్క విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరిమాణం ఎందుకు తగ్గించే విధంగా ఉంటుంది. విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క సంబంధిత పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పర......

విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క సంబంధిత పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పరమాణువు విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క పర......