ವೋಲ್ಟಿಕ್ ಸೆಲ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ವೋಲ್ಟಿಕ್ ಸೆಲ್ ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ನಾಲ್ಕು ಸರಳ ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಸೂರ್ಯದ ವಿನಿಮಯದ ದ್ರವ ಪಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಗುಂಡಿಸಿದಂತೆ ನಿರ್ಮಿತವಾಗಿದೆ. ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ದೃಶ್ಯಪಡಿಸಿರುವಂತೆ, ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮತ್ತು ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಭಾರದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರೆ, ಒಂದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟಿನಿಂದ ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟಿನ ಮೂಲಕ ಭಾರದ ಮೂಲಕ ಪ್ರವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಅರ್ಥ ಎಂದರೆ ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮತ್ತು ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳ ನಡುವೆ ಕೆಲವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪೊತ್ತಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಉಂಟಾಗಿದೆ. ಪ್ರವಾಹ ತಾಮ್ರದಿಂದ ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟಿನ ಮೂಲಕ ಹೋಗುವುದರಿಂದ, ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆಘಾತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆಘಾತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯ ಪ್ರinciple ಯಾವಾಗ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಧಾತುಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿನಿಮಯದ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಗುಂಡಿಸಲಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅದ್ದರ ಧಾತು ವಿನಿಮಯದ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಧಾತು ಆಯನಗಳಾಗಿ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಧಾತು ಪ್ಲೇಟಿನ ಮೇಲೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದರ ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿ ಅದ್ದರ ಧಾತು ಪ್ಲೇಟ್ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಡಿಮೆ ಅದ್ದರ ಧಾತು ವಿನಿಮಯದ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯನಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರ ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿ ಪ್ಲೇಟ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕೆಲವು ಸರಳ ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಜಿಂಕ್ ಸುಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ ಏಸಿಡ್ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯನಗಳಾಗಿ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದು ನಿಕಟವಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ SO4 − − ಆಯನಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯಾ ನಡೆಸಿ ಜಿಂಕ್ ಸುಲ್ಫೇಟ್ (ZnSO4) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ ಕಡಿಮೆ ಅದ್ದರ ಧಾತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಸುಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ ಏಸಿಡ್ ದ್ರವದಲ್ಲಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಯನಗಳು ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಜಿಂಕ್ ಆಯನಗಳು ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿದರೆ, ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಈ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದ ಬಾಹ್ಯ ಕಾಂಡಕ್ಟರ್ ಮೂಲಕ ಪ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟಿನ ಮೇಲೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರೆ, ಅವು ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಶೂನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಮಾಣುಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾಯು ಅಣುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟಿನ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಬ್ಬಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಳುವಡಿಸುತ್ತವೆ. ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಲೋ ನಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿದೆ,

ಆದರೆ, ಈ ಕ್ರಿಯೆ Zn ಮತ್ತು ದ್ರವೀಕೃತ ಸುಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ ಏಸಿಡ್ ನ ಮಧ್ಯೆ ಸಂಪರ್ಕ ಪೊತ್ತಣ 0.62 ವೋಲ್ಟ್ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಾಪ್ತಿಸಿದಾಗ ನಿರ್ತಿರುತ್ತದೆ. ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಜಿಂಕ್ ಪ್ಲೇಟ್ ದ್ರವದ ನಡುವೆ ಕಡಿಮೆ ಪೊತ್ತಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ ಈ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ದೃಶ್ಯಪಡಿಸಿದಂತೆ.

ಇದೇ ರೀತಿ, ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ವಿನಿಮಯದ ದ್ರವದ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಇದ್ದರೆ, ದ್ರವದಲ್ಲಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಯನಗಳು ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪೊತ್ತಣ 0.46 V ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಲೋ ಉಂಟಾಗುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪೊತ್ತಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸ 0.62 − (− 0.46) = 1.08 ವೋಲ್ಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಸರಳ ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಲೋ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ದೋಷಗಳಿವೆ, ಇದನ್ನು ಪೋಲರೈಜೇಶನ್ ಮತ್ತು ಸ್ಥಳೀಯ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಪೋಲರೈಜೇಶನ್

ಈ ಸೆಲ್ ಲೋ ಪ್ರವಾಹ ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಮಯದ ನಂತರ ಪ್ರವಾಹ ಸ್ತಬ್ದವಾಗಬಹುದು. ಈ ಪ್ರವಾಹದ ಕಡಿಮೆಯು ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೆಲ್ ಮೂಲಕ ಬಬ್ಬಳುಗಳಾಗಿ ಬಾಹ್ಯಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಳೆಯೊಂದಿಗೆ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಹಾಳೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನುಕೂಲಕ ಆಗಿ ಸೆಲ್ ನ ಆಂತರಿಕ ವಿರೋಧ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅನುಕೂಲಕ ಹಾಳೆಯ ಕಾರಣ ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಯನಗಳು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯದೆ ಆಯನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಡ್ಯೂಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ ಪ್ಲೇಟ್ ಮೇಲೆ ಉಳಿದಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಯನಗಳು ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಯನಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕೂಲಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರವಾಹ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪೋಲರೈಜೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೋಲ್ಟೈಕ್ ಸೆಲ್ ಸ್ಥಳೀಯ ಕ್ರಿಯೆ