Principil an Elechtroilise Sulfát Cuibhrí

Eileacháil

Is próiseas eileacatrach é an eileacháil ina thagann siombalach ó dhíon amháin go díon eile i n-uiscíon sainchealaithe. Sa phróiseas seo, tagann ionanna dearfacha nó cationnáin chun na ndíon neamhdhioplach nó cathóid agus tagann ionanna neamhdhearfa nó anionnáin chun na ndíon dioplach nó anód.

Roimh an prionsabal eileacháil a thuiscint, ba chóir dúinn a bheith ar eolas faoi cad atá sainchealaithe nó dearbhú sainchealaithe

Dearbhadh Sainchealaithe

Is ceimiceacht é sainchealaithe a bhfuil a atoma gcomhcheangailte le céimeanna ionacha ach nuair a dhíolaimis é i mbás, scipteann a mhóilíní suas go dtí ionanna dearfacha agus neamhdhearfa. Ionanna dearfacha a bhfuil carachtar cationnach acu agus ionanna neamhdhearfa a bhfuil carachtar anionnach acu. Glanann cationnáin agus anionnáin sa uisce.

Prionsabal Eileacháil

I gcéimeanna ionacha, chaillonn átom amháin a shiombálaithe valentach agus faightear siombálaithe eile. Mar thoradh, fhaigheann átom amháin carachtar ion dearfach agus fhaigheann átom eile carachtar ion neamhdhearach. Tá an dá átom tar éis a chéile mar gheall ar a gcuid siombálaithe comhtharlacha agus formúlaíonn sé céimeanna ionacha. I gcéimeanna ionacha, is cumhacht Coulomb a oibríonn idir na n-ionacha agus is í an cumhacht sin do réir an méid a bhfuil sé cothroimeach. Is 80 an réimse cothroimeach uisce ag 20oC. Mar sin, nuair a dhíolaimis ceimiceacht a bhfuil sí ceangailte le céimeanna ionacha i mbás, cuireann sé lagú ar an gcomhcheangal idir na n-ionacha agus scipteann a mhóilíní suas go dtí cationnáin agus anionnáin ag glanaint sa uisce.

Anois, cuirfimid dhá stóc cupra i lár an uisce agus cuirfimid difríocht forleata idir na stóc go seachtrach trí battairí.

Tá na stóc a chuirfimid i lár an uisce teicniúil ina dhíon. Is cathóid an díon a chuirfimid chuig an téarma neamhdhioplach den battair agus is anód an díon a chuirfimid chuig an téarma dioplach. Tugtar cationnáin dearfacha chun an cathóid agus tugtar anionnáin neamhdhearacha chun an anód. I gcathóid, ghlacann cationnáin siombálaithe ón cathóid neamhdhioplach agus i nanód, tabhairt siombálaithe anionnáin don anód dioplach. Chun siombálaithe a ghlacadh agus a thabhairt leanúnach, ní mór duit siombálaithe a rith i gciorcal seachtrach an eileacháil. Sin é, siombal leanúnach a chur timpeall an ciorcail dúnta a chruthaíonn an battair, an eileacháil agus na díon. Seo an prionsabal bunúsach is mó eileacháil.

Eileacháil Sulphaid Cupra

Nuair a chuirfimid sulphaid cupra nó CuSO4 i mbás, díolaimíonn sé sa mbás. Mar gheall ar theacht CuSO4 i mbás, scipteann sé suas go dtí Cu+ + (cation) agus SO4 − − (anion) ionanna agus glanann sa uisce.

Anois, cuirfimid dhá díon cupra i lár an taisce.

Glanfaidh Cu+ + ion (cation) chun an cathóid, an díon a chuirfimid chuig an téarma neamhdhioplach den battair. Nuair a thagann sé ar an gcathóid, ghlacfidh gach Cu+ + ion siombálaithe ón cathóid agus beidh sé ina atom cupra neodrach.

Mar a chéile, gluaiseoidh SO4 − − (anion) ions chun an anód, an díon a chuirfimid chuig an téarma dioplach den battair. Mar sin, gluaiseoidh SO4 − − ions chun an anód áit a n-íosfaidh siad dhá siombal agus beidh SO4 radical.

Ach mar gheall ar SO4 radical nach féidir leis a bheith i stá fuinniúil, déanfaidh sé iarracht ar an anód cupra agus cruthóidh sé sulphaid cupra.

Sa phróiseas thuas, tar éis siombálaithe a ghlacadh, cuirfear na hiatoma cupra neodracha ar an gcathóid. Ag an am céanna, reáchtálfaidh SO4 leis an anód cupra agus cruthóidh sé CuSO4 ach i mbás ní féidir leis a bheith mar mhóilíní amháin, in ionad sin, scipteoidh CuSO4 suas go dtí Cu