Lý thuyết đốt cháy than

Đốt cháy là phản ứng hóa học nhanh chóng giữa nhiên liệu và oxy. Khi các nguyên tố có thể cháy của nhiên liệu kết hợp với O2, năng lượng nhiệt được tạo ra. Trong quá trình đốt cháy, các nguyên tố có thể cháy như Carbon, Lưu huỳnh, Hydrogen v.v. kết hợp với oxy và tạo ra các oxit tương ứng. Nguồn oxy trong quá trình đốt cháy nhiên liệu là không khí. Theo thể tích, có 21% Oxy trong không khí và theo khối lượng là 23,2%. Mặc dù có 79% (theo thể tích) nitơ trong không khí nhưng nó không đóng vai trò trong quá trình đốt cháy.
Thực tế, Nitơ mang nhiệt được tạo ra trong quá trình đốt cháy đến lò hơi. Theo lý thuyết đốt cháy, lượng không khí cần thiết cho quá trình đốt cháy là lượng cung cấp đủ O2 để hoàn toàn oxi hóa các nguyên tố có thể cháy của nhiên liệu. Lượng không khí này thường được gọi là yêu cầu KHÔNG KHÍ ĐÓNG GÓP.

Lượng không khí này phụ thuộc vào bản chất của nhiên liệu. Yêu cầu KHÔNG KHÍ ĐÓNG GÓP cho các loại nhiên liệu khác nhau được xác định bằng cách phân tích nhiên liệu và được đưa ra dưới dạng bảng sau,

Đốt cháy than

Để có đủ không khí,

Chúng ta đã nói rằng về khối lượng, có 23,2% O2 trong không khí. Do đó, lượng không khí cần thiết để cung cấp 2,67 gam O2 là

Theo lý thuyết đốt cháy lý tưởng, sau khi đốt cháy 1 gam cacbon (C), sản phẩm đốt cháy chỉ chứa 3,67 gam CO2 vàcủa N2.

Đốt cháy than khi không đủ không khí

Theo khối lượng, nhu cầu không khí để cung cấp lượng O2 này là

Sau khi đốt cháy 1 gam cacbon (C), sản phẩm đốt cháy chỉ chứa 2,33 gam CO vàcủa N2.
Từ phương trình (1) và (2), rõ ràng do không đủ không khí, mất nhiệt trong quá trình đốt cháy 1 gam than là.

Đốt cháy lưu huỳnh

Vì vậy, không khí cần thiết cho việc đốt cháy 1 gam lưu huỳnh là

Do đó, sản phẩm đốt cháy, sau khi hoàn thành việc đốt cháy 1 gam lưu huỳnh, chứa 2 gam SO2 vàcủa N